933
17.08.17
ответ эксперта
12,25г.
11.08.17
ответ эксперта
Уравнение реакции: HCl+KOH=KCl+H2OПусть масса соляной кислоты х(раствора), тогда n(HCl)=0,1*х/36,5 моль.Найдем массу щелочи в растворе 0,12*50=6 г.Нам нужно найти массу щелочи, которая осталась после реакции. По уравнению, кол-во щелочи относится к кол-ву соляной, как один к одному, тогда масса щелочи, которая осталась будет из всей m(KOH) вычесть прореагировавшую, получаем: m(KOH)(остаток)=6-0,1*х*56(молярная гидроксида калия)/36,5. Масса всего раствора равна 50+х, так как добавили соляную, а газа или осадка не было.(6-0,1*х*56/36,5)-это масса KOH, который остался,( 50+х)- это масса раствора. Получаем уравнение (6-0,1*х*56/36,5)/(50+х), решая которое получаем, что х=17,2г. Ответ: m(HCl)=17,2
11.08.17
ответ эксперта
У эксперта Михаил (khex) пока что нет блогов