1 л 1 н раствора содержит 1х1=1 экв. кислоты, или (для HCl) 35+1 = 36 г.

5 л 0,2 н р-ра — 5х0,2х36 = 36 г.

Следовательно, для ответа на вопрос задачи следует определить, сколько надо взять 36%-ного раствора кислоты, чтобы в ней содержалось 36 г кислоты. Из понятия %-ной концентрации следует, что требуется взять 100 г такого раствора.

Удачи!

При электролизе этого раствора на аноде будет выделяться хлор:

2Cl^- — 2e^- = Cl₂⁰

Из условия задачи, выделилось 13,44/22,4=0,600 моль хлора.

Согласно уравнению реакции, если у 2 моль ионов хлора отнять 2 моль электронов (количество электричества у 1 моль электронов, кстати, 96500 Кулон), то получится 1 моль хлора.

2 моль электронов — 2х96500 Кулон электричества — 1 моль хлора

                              Х Кулон                                — 0,600 моль хлора

Следовательно, через раствор прошло Х = 2х96500х0,600 Кулон электричества.

Формула хлорида меди CuCl2. Из формулы видно, что на 1 моль Cl2 приходится 1 моль меди. Следовательно, выделится 0,600 моль меди, или 0,600х63,5 г.

Удачи!

Элаидиновая кислота (транс-9-октадеценовая кислота) СН₃(СН₂)₇СН=СН(СН₂)₇СООН — мононенасыщенная жирная кислота. Является трансизомером широко распространенной в природе олеиновой кислоты. Элаидиновая кислота редко встречается в природе, но является одной из основных жирных кислот в саломасах, полученных гидрогенизацией

© Вики-2012.

Транс — значит, атомы водорода при двойной связи находятся по разные стороны:

        H             (СН₂)₇СООН

           \         /

             C = C

           /          \

СН₃(СН₂)₇            H

Удачи!