Татьяна

Все невозможное возможно

Образование

Время консультирования

Не указано

Рассказать друзьям

Понравился эксперт? Порекомендуй друзьям в соцсетях.

2CH4+3O2=2CO+4H2O
29.01.18
ответ эксперта

Реакция протекает по уравнению

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Т.е. медь растворяется, а на пластинке оседает слой серебра. Т.к. мольная масса серебра больше, чем меди, масса пластинки увеличится.

Обозначим через х г – массу растворившейся меди.

Молярные массы

М(Cu)= 64 г/моль

М(AgNO3)= 170 г/моль

М(Cu(NO3)2)= 188 г/моль

М(Ag)= 108г/моль

Масса выделившегося серебра

m(Ag)=2*108*x/64=3.375x

Масса пластинки увеличится на 16-х+3,375х=16+2,375х г.

Соответственно настолько же уменьшится масса раствора

mр-ра=200-2.375х г.

Масса нитрата серебра, вступившего в реакцию

m(AgNO3)=х*2*170/64=5,3125х г.

Масса нитрата серебра в исходном растворе

200*0,1=20г

Масса нитрата серебра в конечном растворе

20-5,3125х г.

Концентрация нитрата серебра в конечном растворе

20-5,3125х/(200-2.375х)=0,04

Решаем уравнение

20-5,3125х=0,04*200-2.375х

5,2175х=12

Х=2,3

Масса пластинки

m=16+2.375*2.3=21.46 г.

28.01.18
ответ эксперта

Молярная масса эквивалента определяется по формуле

Mэ=M/В, где М – мольная масса, В- валентность

Мольные массы и валентности соответствующих веществ

М(РН3)=31+3=34 г/моль, В(Р)=3

Мэ=34/3=11,33 г*экв/моль

М(Н2О)=16+2=18, В(О)=2

Мэ=18/2=9 г*экв/моль

M(НBr)=80+1=81, В(Br)=1

Мэ=81 г*экв/моль

Количество вещества эквивалента

n=m/Mэ

n(PH3)=3.54/11.33=0.312 экв

n(H2O)=3,54/9=0,39 экв

n(HBr)=3,54/81=0,044 экв

28.01.18
ответ эксперта
Татьяна
Рейтинг: 120
0 отзывов
0% положительных
5 ответов клиентам
0 лучших
от 0 до 0 руб.
стоимость консультации
30 минут
консультация длится
3 месяца 1 день на сайте
Заходил 1 месяц назад