Вы искали:

галактаровая кислота получение

Вопрос по химии и отчасти физике. Требуется получить этиловый эфир борной кислоты, причем не его спиртовой раствор, а в чистом виде. Мало того, его нужно собрать и закачать в баллон(!) Как это сделать в домашних условиях? Как он ведет себя под давлением? можно ли его использовать на сцене в качестве сырья для получения холодного пламени и пиротехнических эффектов, скажем, пропитать одежду и зажечь ее.
.определите массу уксусной кислоты полученной при взаимодействии 30 грамм цитата натрия и 106 грамм серной кислоты
Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)
Составьте уравнения получения соляной кислоты: реакция обмена в водном растворе
Составьте уравнения получения азотной кислоты: реакция обмена в водном растворе
вычислите массу аминоуксусной кислоты, полученной при взаимодействии 134,4 дм3 аммиака и 189 г хлороуксусной кислоты
определить массу молочной кислоты, полученной при молочнокислом брожении 160 г глюкозы   и 2 задача. глюкозу окислили аммиачным раствором оксида серебра, получив при этом 32,4 г осадка. определить массу глюкозы
кислоты вступило в реакцию? 2.Сплав меди и алюминия массой 4г обработали избытком концентрир раствора щелочи. Нерастворимый остаток промыли и растворили в разбавлении азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а соль прожарили.Одержалы ...
Получение карбон (IV ) оксида.
1. В пробирку поместить небольшой кусочек мрамора ( мела ), пролить 0,5-1 мл соляной кислоты.
2. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в пробирку с свежеприготовленным раствором известковой воды ( Ca ( OH) 2). что наблюдается? Написать молекулярно — ионные уравнения реакции, сделайте выводы. 
Как поменять концентрацию бутановой кислоты в реакции получения эфира, чтобы увеличить исход (результат) эфира?
Вопрос задан анонимно
03.04.16
составьте формулы всех солей, соответствующих гидроксидам, напишите уравнение реакции их получения из кислоты и основания в молекулярном и ионной форме ДЛЯ а)Fe(OH)2. LiOH. и H2SO4 б)Cu(OH)2. LiOH и H2CO3
Здравствуйте, вопрос, я думаю, для вас простейший. Почему при получении FeCl3 мы не можем прибавить к железу соляную кислоту. Почему в результате реакции получается именно FeCI2, хотя у железа степени окисления и 2+, и 3+
Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, соедражщийся в стали хром окислили до и к полученному раствору добавили 15,00 см3 раствора соли Мора с молярной концентрацией 0,2500 моль /дм3. Избыток соли Мора оттитровали раствором перманганата калия с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3, израсходовав 25,50 см3. Рассчитайте массовую долю хрома в стали.
В 820г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты полученном в растворе?
Вопрос задан анонимно
28.01.10
... и вода б)уксусная к. и бутиловый спирт в)уксусная кислота и вода г) бутиловый спирт 8)реакция получения ПРОПИЛМЕТИЛАТА
Оксид меди (2) массой 4 кг растворили в серной кислоте, а из полученной соли вытеснили медь металлическим цинком. определить массу меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составила 80%
Хлороводород полученный при взаимодействий 58.5 г поваренной соли с избытком концетрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Расчитайте массовую долю % хлороводорода в полученном растворе .
Здравствуйте! Очень надеюсь на Вашу помощь, уважаемые эксперты! Задание у меня вот такое: назвать характерные реакции для олеиновой кислоты и метилового эфира уксусной кислоты, привести уравнение получения данных соединений для них же. И хотелось бы увидеть строение олеиновой кислоты, а то запуталась совсем)
Составьте уравнения реакций всех возможных солей (средней, кислых, основных) при взаимодействии кислоты H2TeO4 и основания Mn(OH)2. Назовите полученные соли по международной номенклатуре и приведите графическую форму одной из солей.
Вычислите рН буферного раствора, полученного путем смешения 50 мл 0,5 М раствора уксусной кислоты и 200 мл 0,1 М раствора ацетата натрия.
Через 2кг 9,8%-ного по массе раствора серной кислоты пропустили 67,2л(н.у) аммиака. Определите процентную концентрацию солей в полученном растворе. Учитываем, что могут обрадоваться одновременно кислая и средняя соль( подсказка: средняя соль получится при взаимодействии кислой соли с оставшимся после первой реакции аммиаком)
Оксид натрия массой 6,2г растворили в воде, а образованную щелочь использовали для реакции с азотной кислотой.Вычислите массу полученной соли.
Вычислите массу уксусной кислоты, которую можно получить из 44,8 л (н.у.) ацетилена, если потери на каждой стадии получения составляют в среднем 20%.
Здравствуйте, многоуважаемые Химики.)Помогите решить задачу, пожалуйста.  При получении серной кислоты на 100 кг обжигаемого колчедана с содержанием серы 42% практически получается 112 кг олеума, содержащего 18% SO3. Определить выход Н2SO4 в процентах от теоретического.
. Напишите уравнение реакций получения средних, кислых и основных солей из кислот и оснований, указанных в таблице. Дайте названия этим солям и представьте их графическое изображение. H2SO4, Mn(OH)3
напишите пожалуйста уравнение реакции получения уксусный альдегид-уксусная кислота-метиловый эфир уксусной кислоты- ацетат натрия
газ, полученный при взаимодействии 0,2 моль аммоний хлорида с избытком раствора натрий гидроксида поглотился раствором ортофосфорной кислоты массой 200 г с массовой долей 9,8%.какая соль и в каком количестве при этом образовалась?
Для получения 160 кг азотного удобрения — аммиачной селитры — аммиак объемом 50 м3 был пропущен через 278 л 40-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1246 кг/м3). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.
к 800 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 30% и р=1,150г/мл добавили 200г воды.Найдите моляльную концентрацию полученого раствора.
Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя- оксид углерода(II). Составить схему получения металлического кобальта из смеси оксида.
для получения кислорода прокалили твердое вещество темно-фиолетового цвета.к твердому остатку прилили воду. нерастворившееся вещество отфтильтровали и добавили к нему концентрированную соляную кислоту, при этом образовался желто-зелёный газ тяжелее воздуха, определите состав исследуемого вещества и запишите его название.составьте 2 уравнения проведенных реакций
Ацетальдегид не может быть получен в реакции 1) дегидрирования этанола 2) гидратации ацетилена 3) дегидратации уксусной кислоты 4) 1,1- дихлорэтана со спиртовым раствором щелочи
Напишите уравнение реакции получения аланина двумя способами, взаимодействия аланина с формадельшдом и с хлорангидридом пропиеновой кислоты.
 Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду. Напишите формулу мицеллы золя.
При поглощении аммиака раствором азотной кислоты с выходом 74% полечена аммиачная селитра массой 64 кг. Объем (дм3) раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 66% (p=1,35 г/см3), израсходованного на получение селитры, равен?
1) При нагревании смеси оксидов кремния и калия образуется калий-силикат, на который дейсивуют раствором серной кислоты и получают кремниевую кислоту массой 156г. Найдите число молекул серной кислоты и массы оксидов, понадобившихся для получения кремниевой кислотыуказанной массой. 
АлканC6H14 может быть получен восстановлением при помощи цинка и соляной кислоты (Zn/HCl) только двух алкилхлоридов (C6H13Cl) и гидрированием только двух алкенов (C6H12). Какова структура алкана?
Для получения буферного раствора с pH = 5,76 к 1 л 1н раствора ацетата натрия необходимо добавить: 1 моль уксусной кислоты 0,1 моль уксусной кислоты 0,01 моль уксусной кислоты 0,001 моль уксусной кислоты  как решить такую задачу?
Для получения буферного раствора с pH = 5,76 к 1 л одномолярного раствора ацетата натрия необходимо добавить___________ моль(с точностью до десятых) уксусной кислоты.
для получения 5,7 т 60% раствора азотной кислоты требуется 1 т аммиака. Вычислите % выхода продукции по отношению к теоретическому возможному. ответ:92,4%
рассчитайте объём газа, полученного при добавлении к 53г карбоната натрия 400г раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 20%
определить массу соли, полученную при взаимодействии растворов гидроксида натрия азотной кислоты, содержащих по 10г вещества
Исходя из раствора концентрированной кислоты (ω%), имеющего плотность ρ г/см3, приготовить V мл А н. раствора. Вычислить массовую долю (ω%) кислоты в полученном растворе*. 1.1. HNO3: ρ = 1,15 г/см3, ω = 25,47%, V = 250 мл, А = 0,2 н
написать уравнение реакции получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и ZnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать соляную кислоту, а в качестве восстановителя — оксид углерода (II). Составить схему получения металлического никеля из смеси оксидов
. Напишите уравнения реакций получения нормальных (средних), кислых и оcновных солей никеля(II), используя гидроксид никеля и фосфорную кислоту. Кислые и основные соли превратите в нормальную соль.
Газ, полученный при действии концентрированной азотной кислоты 15.9 г меди, смешали с избытком кислорода. Получившуюся газовую смесь растворили в воде. Найти массу азотной кислоты, образовавшейся в растворе.  Вчера с учительницей уже разобрали эту задачу, её уже не надо решать.
имеется раствор серной кислоты с омегой равной 0,64 сотых какая масс оксида серы с валентностью 6 необходима для получения из этого раствора о олеума массой 400 грамм с омегой со3 0,20
Напишите реакции получения всех возможных солей: азотная кислота+ гидроксид алюминия.
написать уравнение реакции получения всех возможных солей при взаимодействии бромистоводородной кислоты и гидроксилом хрома. назвать полученные соли и графически изобразить
какой объём 40%-ной азотной кислоты (плот 1.2 г/моль) нужен для получения 11,35 г тринитрата глицерина.
Какая масса раствора серной кислоты концентрацией 70 % потребуется для получения ортофосфорной кислоты из 200 кг по реакции Ca3(PO4)2+3H2SO4®2H3PO4+3CaSO4, фосфорита содержащего 70 % Ca3(PO4)2?
вычислите массу аммиачной селитры полученной при взаимодействии 448 литра аммиака с раствором азотной кислоты. Учтите что доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 98%
вычислите массу аммония селитры полученной при взаимодействии 448литров аммиака с раствором азотной кислоты. учтите что масса доля выхода равна 98%
2 мл 96-%-ной серной кислоты (р=1,84/мл)разбавили водой до 3 л.Вычислите рН полученого раствора, если диссоциацию можно считать 100%.
980 грамм,30% раствора серной кислоты реагирует с оксидом алюминия.Найти массу полученной воды.
980 грамм,30% раствора серной кислоты реагирует с оксидом алюминия.Найти массу полученной воды.
Укажите лабораторный способ получения уксусной кислоты. а)взаимодействие ацетата натрия с Н2SO4(конц.) б)окисление бутана кислородом в)реакция этилена с водой г)реакция ацетилена с водой
1.Оксиду азота(V) соответствует гидроксид: а)HNO2; б)NH3; в)NH4OH; г)HNO3.2. Гидроксид железа(III) образуется при взаймодействии: а) хлорида железа(II) и гидроксида калия; б) сульфата железа(III) и гидроксида натрия; в) оксида железа(III) и воды; г) нитрата железа(III) и гидроксида лития. Напишите уравнения реакций получения гидроксида железа(III) в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. 3. Составьте уравнения следующих превращений: Mg ---1--->MgO---2--->MgSO4---3--->Mg(OH)2. Для реакции 3 приведите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.4. Различить раствор серной кислоты и воду можно действием: а) соляной кислоты; б) лакмуса; в) меди; г) хлорида натрия.5. Составьте уравнения реакций по схемам: а) Fe(NO3)2+...--->Fe(OH)2(стрелочка вниз)+...; б) CaCo3 ...
лоты на цинк массой 42,8 г. Второй- разложением нитрата массой 51,0 и третий — при реакции взаимодействия избытка раствора соляной кислоты с диоксидом марганца массой 5,2 г?
Полученный остаток количественно прореагировал с раствором гидроксида натрия. Образовавшийся раствор вновь упарили и прокалили. Масса остатка составила 35,7 г. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.
Вопрос задан анонимно
08.11.14
.… Газ, полученный в результате окисления, пропустили через избыток баритовой воды, в результате чего получили осадок массой 39,4 г. Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. Ответ: 25%.
Чему равна общая масса (кг) пальмитата и стеарата натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 560 кг (выход считать 100%)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного триглицерида.
При промышленном получении медного ку­пороса медный лом окисляется при нагревании кис­лородом воздуха и полученный оксид меди(П) раство­ряется в серной кислоте. Вычислите теоретический расход меди и 80%-ной серной кислоты на 1 т CuSO4 х х 5Н20.
калия; б) окисление концентрированной соляной кислоты дихроматом калия; в) окисление концентрированной соляной кислоты оксидом марганца (IV); г) каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха.
уравнения реакций образования простого и сложного эфиров при взаимодействии β-оксимасляной кислоты с метиловым спиртом. 3)Приведите уравнение реакции восстановления глиоксалевой кислоты. Назовите продукт реакции.
получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. исходные элементы KOH, ZN(OH)2,HCLO4,H3BO3
см3 раствора, в 1 см3 которого содержится 0,0002 моль CuSO4. 1. Какую массу медного купороса надо растворить в воде для приготовления этого раствора? Ответ: Ответ (г) К полученному раствору прилили 50 см3 раствора гидроксида натрия, в 1 см3 которого содержится 0,0004 моль NaOH. 2. Укажите массу выпавшего при этом осадка. Ответ: Ответ (мг) Жидкость над осадком слили и к осадку добавили необходимое для его полного растворения количество 10 %-ного раствора азотной кислоты. 3. Укажите массу добавленного раствора HNO3. Ответ: Ответ (г) Образовавшийся раствор упаривали при температуре 100 оС до образования насыщенного раствора. Массовая доля нитрата меди(II) в насыщенном при 100 оС растворе равна 70,9 %. 4. Определите массу испарившейся при этом воды. Ответ: Ответ (г) Далее раствор охладили до ...
раствора составленного из 0,1 моль/л раствора кислоты или основания и раствора соли указанной концентрации. вот данные к задаче (формула кислоты или основания HF константа диссоциации 6,02*10^-4 силовой показатель -lg(3.21) формула соли naf концентрация соли 0,12 моль/л
При нагревании 33.6 г непредельного углеводорода с раствором KMnO4 в серной кислоте выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой воды выпал осадок массой 80 г. Органическое соединение, полученное окислением непредельного углеводорода нейтрализовали гидроксидом кальция и нагрели до 500 ∘ С. Установите исходный углеводород и органическое соединение, образующееся в ходе нейтрализации и пиролиза продукта окисления этого углеводорода. В первом поле напишите названия непредельного углеводорода, используя заместительную номенклатуру. Например: 2,3-диметил-2-гексен. Во втором поле запишите тривиальное название органического соединения, образующегося в ходе нейтрализации и пиролиза продукта окисления непредельного углеводорода. Например: формальдегид.
раствора.(Ка=1,8*10^-5). Как изменится pH буферного раствора, если прилить к нему 2мл. 0,1 М раствора соляной кислоты?
значения рН и рОН полученного раствора, если в нем степень диссоциации кислоты по обеим стадиям составляет 100 %.
образуется соль с названием… 2. при опускании железной пластинки в раствор нитрата серебра, на ней выделяется… 3.при растворении гидроксида железа (III) В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ ОБРАЗУЕТСЯ… 4.если к раствору сульфата желез железа (II) добавить гидроксид лития, то получается… 5.оксид железа (III) вступает в реакцию алюминотермии с получением свободного… 6.при действии кислорода и воды на гидроксид железа (II) ПОЛУЧАЕТСЯ… 7.при реакции железа с серой получается соль…
чтоб получить) 0,4 М раствор?3. В каких соотношениях надо смешать 40% раствор NaCl и 70 % раствор NaCl, что бы получить 400 г 50% раствора. 4. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (ρ=1,07 г/мл). Определить молярную концентрацию полученного раствора. 5. Сколько граммов MgCO3 выпадет в осадок, если к 200 мл 0,1 н. раствора MgCl2 прибавить избыток раствора соды? 6. Написать уравнение электролитической диссоциации Mg(OH)2 и выражение для константы диссоциации. 7. Определить значение рН 0,003 М раствора соляной кислоты. 8. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH4)2СO3, CdS. ZnCl2, Ba(NO3)2 и указать реакцию среды раствора. 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Назвать все соединения, указать, к какому классу они относятся: NaOH + ...
Какой объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20 мл 0,018 нормального раствора соляной кислоты?
кислоты. Если же слить равные массы этих растворов, то полученный раствор будет содержать 83% кислоты. Сколько кг кислоты содержится во втором растворе?
карбоната натрия с мольным соотношением Na2CO3:H2ONa2CO3:H2O равным 1:8. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых
Вопрос задан анонимно
08.03.16
карбоната натрия с мольным соотношением Na2CO3:H2O равным 1:10. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых
В зависимости от соотношения коэффициентов (a:b) между ортофосфорной кислотой и гидроксидом железа(III) могут образоваться различные соли: aFe(OH)3+bH3PO4→….aFe(OH)3+bH3PO4→…. В каком соотношении следует взять реагенты для получения !!! гидрофосфата железа(III)? a:b=1:2 a:b=3:1 a:b=1:1 a:b=1:3 a:b=3:2 a:b=2:3 a:b=2:1
карбоната натрия с мольным соотношением Na2CO3:H2O равным 1:10. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Ответ округлите до сотых
Натриевую соль предельной одноосновной карбоновой кислоты А с мольной долей натрия 9,09% подвергли электролизу. При пропускании тока силой 5 А в течение 10 ч 43 мин 20 сек в прикатодном пространстве выделилось 16,8 л газа Б. Полученный в прикатодном пространстве раствор В извлекли из электролизера и смешали с 200 г 42,5% раствора хлорида аммония при нагревании. Образовавшийся газ Г смешали с предельной одноосновной карбоновой кислотой А и полученный продукт Д нагрели. Масса кислоты Аравна массе исходной натриевой соли этой кислоты. Определите формулу продукта Д и вычислите его массу. Принять, что в прикатодном пространстве приличествуют только продукты, выделившиеся на катоде и вода. Выходы продуктов во второй и третьей реакции принять количественными (100%). 1. Укажите сокращенную ...
Натриевую соль предельной одноосновной карбоновой кислоты А с мольной электролизу. При пропускании тока силой 5 А в течение 10 ч 43 мин 20 сек в прикатодном пространстве выделилось 16,8 л газа Б. Полученный в прикатодном пространстве раствор В извлекли из электролизера и смешали с 200 г 42,5% раствора хлорида аммония при нагревании. Образовавшийся газ Г смешали с предельной одноосновной карбоновой кислотой А и полученный продукт Д нагрели. Масса кислоты А равна массе исходной натриевой соли этой кислоты. Определите формулу продукта Д и вычислите его массу. Принять, что в прикатодном пространстве приличествуют только продукты, выделившиеся на катоде и вода. Выходы продуктов во второй и третьей реакции принять количественными (100%). Укажите сокращенную молекулярную формулу соединения Д, ...
Вопрос задан анонимно
03.04.16
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, составить структурную формулу, химические свойства и способы получения ЛИНОЛЕВОЙ кислоты(опираясь на общуюформулу карбоновых кислот). Хим. св-ва и способы получения тоже с формулами… Заранее огромное спасибо!!!
В полученный раствор добавили цинковую пыль выделившейся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
порцию железных опилок растворили в избытке соляной кислоты. Вычислите массовую долю % образовавшегося соединения железа в 200 г раствора.
плотностью 1,06 г/мл. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе(%). Ответ укажите в виде числа без знака %, округлите до десятых. Смешали 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 20 % и с плотностью 1,12 г/мл и 300 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 10% и с плотностью 1,06 г/мл. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе(%). Ответ укажите в виде числа без знака %, округлите до десяты
получить из фосфора массой 15,5 кг? 3. Сколько требуется нитрата натрия для получения 1 тонны 63%-го раствора азотной кислоты, считая потери при производстве 4%?
г/мл.Определить объем газа и его выход от теоретичеcки возможного.Какой объем этой кислоты потребуется для растворения 42,4 г Fe3O4?
до полного обесцвечивания содержимого. Объясните результаты наблюдений. Получите не растворимый гидроксид меди (11) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 2-3 мл раствора сульфата меди (11) прилейте 1-2 мл щелочи. (Что наблюдаете?) К полученному осадку добавьте раствор соляной или серной кислоты до полного его растворения. Объясните результаты наблюдений, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Через 112 г 5%-го раствора гидроксида натрия пропустили 1,555 л диоксида серы (измерено при 27∘С∘С и давлении 100 кПа). К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка, после чего осадок отделили. Рассчитайте, какую массу перманганата калия может обесцветить полученный раствор, подкисленный серной кислотой. В ответе в первом поле запишите массу перманганата калия в г, с точностью до десятых (например, 2.8) Во втором поле запишите формулу осадка, используя только латинские символы (например, CaCO3) />
растворе. 2. Смесь цинковых и медных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Вычислите объём 25% раствора серной кислоты (плотностью 1,15 г/мл), необходимого для растворения всего цинка, содержащегося в исходной смеси? ____________________________________________________________________________________
Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции уксусной кислоты с карбонатом натрия. Напишите уравнение реакции гидролиза полученной соли. Какую реакцию среды имеет ее водный раствор?
кислота+коламин= 1-пальмитоил-2-линолеоил-3-олеоил-сн-глицерол+йод= ecтрон+гидразин= напишите получение оксима тестостерона=
минимальным объемом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из неё металлическую медь? Какая масса меди при этом образуется? Поподробнее решите
аргентум (I) оксида. При этом выделился металл массой 32,4 г. На нейтрализацию кислоты, содержавшиеся в другой половине раствора, потратили баритовыми воду объемом 62,5мл с концентрацией щелочи 2моль / л. Определите формулы кислот и их массовые доли в исходной смеси.
32,4 г. На нейтрализацию кислоты, содержавшиеся в другой половине раствора, потратили баритовыми воду объемом 62,5мл с концентрацией щелочи 2моль / л. Определите формулы кислот и их массовые доли в исходной смеси.
Если пропустить этот газ в бесцветный раствор вещества В, то раствор буреет. Если в полученный бурый раствор пропустить бесцветный газ Г, плотность по водороду равна 14, то раствор обесцветится.Известно, что вещество Г является исходным сырьем для получения пластмассы Д, которая широко используется в тепличном хозяйстве.Определите все вещества.Составьте уравнения соответствующих реакций
Смешали раствор нитрата серебра (концентрация 1% плотность 1,01 г/см3) и расствор соляной кислоты (концентрация 5%, плотность 1,02 г/см3) в соотношении 3:4. Рассчитать молярную концентрацию нитрат-иона в полученном растворе.
амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. исходные элементы KOH, ZN(OH)2,HCLO4,H3BO3
растворы, нужно получить 250 г раствора кислоты. какую наибольшую и наименьшую концентрации может иметь полученный раствор? как получить 250 г 55%-й кислоты?
Вопрос задан анонимно
12.02.18
выделение бесцветного газа. Зная, что выход реакции окисления алюминия составил 40%, рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. В поле ответа введите массовую долю соли в конечном растворе в процентах с точностью до сотых. Единицы измерения указывать не нужно.
полученнойсмеси? ЗАДАЧА 2. ДИКАРБОНОВЫХ кислоту с 14 атомами углерода в молекуле и одной карбонильной группой етерификувалы этиловым спиртом по одной из карбоксильных групп. Какими были функциональные числа исходного соединения и полученной соединения? ЗАДАЧА 3. 1,3-дипальмито, 2-олеоглицерол с помощью фермента гидролизовали по положению 2 на 100%. Какими были функциональные числа исходного соединения и полученной смеси после того, как ее избавили от воды и фермента? ЗАДАЧА 4. Линолевая кислота была окисленная по одной из двойных связей так, что вместо двойной связи образовалась гидроксильная группа. какими были функциональные числа исходного соединения и полученной смеси? СРОЧНО ПОМОГИТЕ
(KCH3COOH=1.85∙10-5). б) Вычислите [H+] и pH в 0,01н. растворе бензойной кислоты (Kдисс=6,6∙10-5) и в 0,11%-ном растворе гидроксида бария.
отфильтровали с целью отделения нерастворимых примесей. К фильтрату добавляли раствор щёлочи до достижения pH 7, а затем с помощью дистиллированной воды довели объём раствора до 500 мл. Для определения количественного содержания азурита в образце в мерный стакан отобрали 10 мл исследуемого раствора и приливали к нему из бюретки 1 М раствор NaOH до прекращения выпадения объёмного осадка синего цвета. Всего на осаждение потребовалось 28 мл раствора щёлочи. Исходя из данных эксперимента, рассчитайте массовую долю (в процентах) основного компонента азурита — основного карбоната меди (II) состава Cu3(CO3)2(OH)2 — в составе исходного природного образца. Считайте, что образец минерала содержал только не растворимые в кислотах примеси. Молярную массу меди примите равной 64 г/моль. Ответ введите с ...
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store