Вы искали:
панасоник ns202
Помогите плз. решить задачу Какую массу воды нужно добавить к раствору натрий-сульфата массой 80г с массовой долей Na2SO4 7.5%, чтобы получить раствор этой соли массовой долей 5% ?
для осаждения сульфат-ионов, содержащихся в растворе сульфата натрия массой 10г с массовой долей Na2so4 5%.Чему равна масса образовавшегося осадка?
Какие массы (грамм) Na2SO3 и воды необходимо взять для приготовления 5 литров раствора ( р= 1, 075 г/мл.) с омега=8%?
даны растворы следующие вещества а) CuSO4, CaOH, BaCl2, HCl б) Ca2Co3, Na2SO4, HNO3, BaNO32 между какими из них будет протекать хим. реакция? Напишите молек. и полные уравнения возможные реакции?
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2=Na2SO4 Дано: m(NaOH)=2,3 г. Найти m(Cu(OH2))
Какие из солей: K2SO4, Na2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. какое значение pH(>7<) имеют растворы этих солей?
Na2SO3+H2SO4+Na2S=S+Na2SO4+H2O уравнять методом электронно-ионного баланса
6 NaOH+Al2(SO4)3=3 Na2SO4+2 Al(OH)3 v(Na2(SO4)3)=3 моль. Найти массу Na
Какие из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, NaHCO3 будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Кристаллогидрат(Na2SO4 * H2O) массой вещества 32.2 г прожарили.Во время прожаривания добыли безводную соль, массой 14.2 г, которая используется для изготовления соды.Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате.
Купил музыкальный центр панасоник SA-VKX20, идет довльно сильный фон из колонок, он есть всегда, но на средней громкости и выше его уже не слышно, однако на минималке слушать никак нельзя… Если можно это исправить, подскажите пожалуйста.
Сколько граммов Na2SO4∙10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор Na2SO4? Ответ будет 234,6 г. Нужно решение
1)назовите вещества:BaSO4, NaHSO3 ,FEOHCl2. Укажите к какому типу относится каждая соль. 2)определите нормальную концентрацию 20% раствора H2SO4, если плотность равна 1,14г/мл. 3)составьте молекулярные и онные уравнения реакций между растворами веществ: а)CaCl2 и KOH б)Na2SO4 и Ba(NO3)2.Укажите какие реакции являются необратимыми
Сколько граммов Na2SO4∙10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор Na2SO4? Ответ будет 234,6 г. Нужно решение
Сколько литров Na2SO4*10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10% раствор Na2SO4
Електронный баланс KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4
cr2(so4)3+h2o2+naoh=na2cro4+na2so4+h2o расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса
1)Установить формулу кристаллогидрата Na2So4*nH20, если содержание воды в составе кристаллогидрата составляет 40%?
Выберите растворимые и нерастворимые соли:CaCl2,CaO,BaCO3,Fe(OH)3,ZnS,AqCl,HCl,AqNO3,NaOH,Na2SO4
К раствору Na2SO4,Fe(NO3)3,KCL добавили раствор Na2CO3.В каких случаях почему выделяется газ? Какой это газ? Ссоставьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения протекающих реакций.
кристаллогидрат Na2SO4 * xH2O массой 2,86 г растворили в воде. массовая доля натрий карбоната в растворе при этом составил 2,12%. а масса раствора 50 г.определите формулу криссталогидрата
Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным ?: а) H2+Br2=2HBr б) NH4Cl=NH3+HCl в) SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O г) 8Kl+5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O д) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O е) H2SO3+2H2S=3S+3H2O
сколько процентов Na2S2O3*7H2O содержит технический образец соли, если навеска 3,0000г растворена в мерной колбе вместимостью 200,0 мл, а на титрование 25.00мл этого раствора затрачивается 13,52 мл раствора перманганата калия с титром по железу T(KMnO4/Fe)=0,005585?
... обменных реакций – ионно-молекулярные уравнения: Ni -> NiSO4 -> Ni(OH)2 -> [Ni(NH3)6](OH)2 -> NiSO4
... следующие превращения: SO3→H2SO4 →SO2 →Na2SO3↓ K2SO4 Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций. Реакции я примерно написала, но есть большая вероятность, что я не права. Если это так, то где. Если права, то мне нужна вторая часть SO3+H2O→H2SO4 Ag+2H2SO4→Ag2SO4+SO2+H2O 2NaOH+CO2→Na2SO4+H2O 2KCl+H2SO4→K2SO4+2HCl
Найти: эквивалентный объём Na2S2O3-? Ответ должен получиться=12.44 мл.За ранее благодарна!
Na2S2O3•5 H2O = 248,18. Стандартный раствор – 0,1 н раствор йода
в) S -> FeS -> H2S -> KHS, S -> SO2 -> NaHSO3 -> CaSO3.
молярную (см) концентрации вещества Na2SO4 полученного раствора
молярную (см) концентрации вещества Na2SO4 полученного раствора
При электролизе растворов NiSO4 и MgI2 на инертных электродах в последовательно соединенных электролизерах на одном из катодов выделился металл массой 3г. Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу(объем) вещества, полученного на другом катоде.
эдс гальванических элементов ( электроды опущены в раствворы солей с одинаковой концентрацией катиона ): а) Mn | MnSO4 || NiSO4 | Ni; б) Zn | Zn(NO3)2 || Pb, будет равны: 1) 1.02В и 0.80В 2) 0.93В и 0.63 В 3) 0.80В и 0.54 В ?
1,86 кг*К/моль, р(р-ра Na2SO4) = 1г/мл. М.м. (Na2SO4)=142 г/моль.
массой 0,07235 г. Объем раствора Na2S2O3, пошедшего на титрование – 28,25 мл.
а при небольшом избытке Na2SO4- коллоидный раствор BaSO4. Написать структуру коллоидной мицеллы BaSO4.
5 NaCl + NaClO3 + 3 H2SO4 = 3 Cl2 + 3 Na2SO4 + 3 H2O Написать молекулярное, полное и сокращенно-ионные молекулярные уравнения…
ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного 0,1М раствор соли NiSO4 и серебряного электрода, погруженного в 1М раствор соли AgSO3 составляет______?
число. Например: 4,25. Ответ: n(Na2SO4)= 2.5 моль.
ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного 0,1М раствор соли NiSO4 и серебряного электрода, погруженного в 1 Мраствор соли AgNO3 составляет:
Найти массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, образующегося при выпаривании 10 дм3 раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 0,5%.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaНСО3 и NaOH; б) К2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
KMnO4+Na2SO3+KOH=K2MnO4+Na2SO4+H2O 5) Kj+H2O2+H2SO4=K2SO4+j2+H2O 6) KMnO4+H2SO4+H2O2=MnSO4+O2+K2SO4+H2O
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций
Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище? А) Na2SO4 Б) Fe(NO3)2 В) К2CO3 Г) ВаCl2
BaCI2 Завдання 3 Позначте сіль, розчин якої матиме кислотну реакцію: NH4CI, Ba(NO2)2, CH3COONH4, (NH4)2SO3 Завдання 4 Складіть рівняння реакцій гідролізу солей. Визначте рН середовище водного розчину солей. Як змінять своє забарвлення метилоранж, лакмус і фенолфталеїн в розчинах солей. I варіант: Al2(504)3, NaNO2, (NH4)2SO3
1. Вкажіть группу речовин, яка містить лише основні солі: А) Na3PO4; Na2SO4;KCl; Б)ZnCl2; ZnOHCl; (MgOH)2CO3; В) Fe(OH)2Cl; FeOHCl; Mg(OH)2Cl; Г)CaOCl2; KAl(SO4)2; KHSO4. 2. Назві солі кальцій дигідрогенфосфатфат відповідає формула: А) Ca(H2PO4)2; Б) (CaOH)3PO4; В) Ca3(PO4)2; Г) CAHPO4.