Вы искали:

при какой силе тока протекал электролиз в растворе медного купороса е

При пропускании тока силой 2 А через раствор нитрата двухвалентного металла в течении 2 ч. 56 мин. на катоде выделилось 8,7 г. металла при выходе по току 75%. Определить какой это металл. Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Анод инертный.
Масса серной кислоты, выделившейся при электролизе раствора медного купороса в течение 1 ч 10 мин. током 1,5А равна: а) 3,2 г; б) 6,4 г; в) 2,7 г; г) 0,5 г.
электричества следует пропустить через расплав, что бы получить 200 г кальция? Приведите схему электролиза расплава хлорида кальция. Какое вещество и в каком количестве выделилось при этих условиях на аноде? Выход по току на аноде составляет 100%. 2. Рассчитайте потенциалы никелевого и ртутного электродов по уравнению Нериста (Ni/No3 и Hg/Hg (NO3)2, если концентрация нитрата никеля равна С=0,01 моль/л, а концентрация нитрата ртути С=0,001 моль/л. Приведите схемы двойных электрических слоев на границе металл/раствор. Составьте гальванический элемент из этих электродов, рассчитайте электродвижущую силу (ЭДС) источника тока и напишите схемы процессов, протекающих на аноде и катоде. 3. Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии изделия ...
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store