Задай вопрос экспертам!

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Помогите разобраться с константой гидролиза NA3PO4

Написатиь ионные и молекулярные уравнения гидролиза NA3PO4 ,NAH2PO4 и расчитать Кг.

Кд1(H3PO4)=7,5*10(-3), Кд2(H3PO4)=6,3*10(-8), Кд3(H3PO4)=1,3*10(-12).

Уранения я написала, запуталась в  расчете Кг.

FeSO4+KClO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O уравнять 

cr2(so4)3+h2o2+naoh=na2cro4+na2so4+h2o расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса

Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів в кислому середовищі при корозій пари залізо-алюміній.

коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

Помогите решить вот это CaC2->C2H2->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-NH2 

Срочно нужно пожалуиста, буду презнателен! Так как мой познания в химий не вилики

На основание табличных значений ΔG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях:NH4NO3(k)=N2O®+2H2O®

решите, пожалуйста.
1) CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2O --> (нужно с балансом).

2) С3H8--> C3H6--Br2--> X1 --> CH3C=CH--H2O,Hg2+,H+--> X2 --> CH3-CH(OH)-CH3.

3) X1--акт.уг.--> бензол --C2H4,H+--> X2--KMnO4,H2SO4,t--> X3 --CH3OH, t, H+--> X4 --> CO2.

4)циклопропан --> 1-бромпропан --Na-->X1--Pt, 300 C-->X2--> толуол --KMnO4, H2SO4, t --> X3.

5) CH=-CH--t--> X1 --HNO3, H2SO4--> X2 --Cl2, FeCl3--> X3 --CH3Cl, Na-->

Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О; (1)

Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О; (2)

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О. (3)

C2H4O + KMNO4 + H2O -> Электронный баланс, нужно сотавить. Помогите, пожалуйста

Напишите, ребята, уравнение реакции изомеризации пентана.

Конечно, спасибо за отзывчивость! 

pixs.ru/showimage/12638jpg_3653818_14466300.jpg Если не сложно помогите решить хоть пару вопросов, буду очень благодарен.

Варіант І Загальна формула етиленових вуглеводнів —… 2. Гібридизація — це явище змішування. з утворенням однакових… 3. Назвіть тип ізомерії, характерний для алкінів: а) структурна; б) положення кратного зв’язку; в) просторова; г) міжкласова. 4. Установіть відповідність. 1. СН3 — СН = СН2 А. 2-метилпропан 2. СН3 — СН — СН3 Б. Пропен СН3 3. СН = С — СН — СН3 В. 1-хлор-1-бутен СНз 4. СН3 — СН2 — СН = СНС1 Г. 3-метил-1-бутин 5. Реакція описується рівнянням: С2Н2 + 2СI2 ->С2Н2СI4 Укажіть, який об’єм хлору приєднається до 5 л ацетилену: а) 5 л; б) 10 л; в) 2,5 л; г) 22,4 л. 6. Метан застосовують: а) як паливо; б) як ліки; в) для зварювання металів; г) як сировину хімічного синтезу. 7. Напишіть два ізомери та два найближчі гомологи до речовини: СН3 — СН2 = СН — СН3 СНз 8. Обчисліть об’єм етану, який можна одержати в результаті взаємодії 10 л етилену й 5 л водню (н. у.). 9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Гідро­гену в ньому становить 17,2 %, а відносна густина за азотом — 2,07. 10. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: С2Н6 ->С2Н4 -> С2Н5СI->С4H10 -> С02 Варіант ІІ 1. Загальна формула гомологічного ряду алканів —… 2. Гомологічний ряд — це послідовність речовин, що подібні за. та відріз­няються… 3. Назвіть тип ізомерії, характерний для алкенів: а) структурна; б) положення кратного зв’язку; в) просторова; г) міжкласова. 4. Установіть відповідність. 1. СН2 = СН — СН2 — СН3 А. 3-метил-1-бутин 2. СН3 — С(СН3)- СН3 Б. 2-хлор-2-метилпропан 3. СН3 — СС1 — СН3 В. 1-бутен СНз 4.СН3 — СН –CH3- С = СН Г. 2,2-диметилпропан 5. реакція описується рівнянням: С2Н4 + Н2->С2Н6 Укажіть об’єм водню, необхідний для повного гідрування 7 л етилену за рів­нянням: а) 7 л; б) в л; в) 14 л; г) 3,5 л. в. Ацетилен застосовують: а) як паливо; б) як ліки; в) для зварювання металів; г) як сировину хімічного синтезу. 7. Напишіть два ізомери й два найближчі гомологи до речовини: сн3-с=с-сн-сн3 сн3 8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: СаС2->С2Н2->С2Н4->С2Н4СI2 С2Н5ОН 9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбо­ну в ньому становить 90 %, а відносна густина за гелієм дорівнює 30. 10. Обчисліть об’єм повітря, що знадобиться для спалювання суміші, яка складається з 5 л етилену й 7 л ацетилену Варіант ІІІ 1. Загальна формула ацетиленових вуглеводнів —… 2. Ізомерія — це явище існування речовин з однаковими. і різним… 3. Назвіть тип ізомерії, характерний для алканів: а) структурний; б) положення кратного зв’язку; в) просторовий; г) міжкласовий. 4. Установіть відповідність: 1.СН3 — СН — СН3 А. 1-хлор-2-метилбутан СН3 2. СН3 — СН = СН — СН3 Б. 1-бутен 3. СН3 — СН — С = С — СН3 В. 2-метилпропан СН3 4. СН2СI — СН — СН2 — СН3 Г. 4-метил-2-бутин 5. реакція описується рівнянням: СН ->С + 2Н Укажіть об’єм водню, що виділиться в результаті термічного розкладу ме­тану: а) 22,4 л; б) в л; в) 12 л; г) 24 л. в. Етилен застосовують: а) у медицині; б) для зварювання металів; в) як розчинник; г) як сировину хімічного синтезу. 7. Напишіть два ізомери й два найближчі гомологи до речовини: СН2 = СН — СН — СН3 I СН3 8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: С->СН4->СН3СI->С2Н6->С2Н4 9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 85,68%, а відносна густина за вуглекислим газом дорів­нює 1,27. 10. Обчисліть об’єм етилену, який можна одержати з 25 л ацетилену й 15 л вод­ню

1, Во сколько раз изменится скорость реакции 2A+B→A2B, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

2, Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)+В2(г.)=2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? 

3, В системе CO+Cl2=COCl2 концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции ?

4, Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? 

При соединении 2.1г железа с серой выделилось 3.77 кДж. рассчитать теплоту образованного сульфида железа.Ответ будет -100,3 кДж/моль.Нужно решение.

идет ли гидролиз у Bi(NO3)3. если да напишите пожалуйста все уравнения и суммарное тожекакой pH  и что сильное что слабое, заранее спасибо

C2h6 -> c2h4 -> c2h5oh написать уравнения реакций получения

написать уравнения реакций, с помощью можно осуществить превращения: Fe-FeO-FeSO4-Fe(OH)2-Fe(OH)3-Fe(NO3)3-Fe2O3-FeO-Fe

C3H7OH + Na =

C4H9OH + O2 =

CH3CH2COOH + Zn =

HCOOH + CaCO3 =

CO2 + H2O =

ВОПРОС ПО ХИМИИ!!! СРОЧНО НУЖЕН ОТВЕТ!!! МАКСИМАЛЬНО В ТЕЧЕНИИ 10 минут!!! СРОЧНО, СПАСИТЕ ПЛИЗ!!!

Осуществить превращение: этан←этен←ацетилен→бензол→нитробензол?

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 1) 37р, 47п, 37ē; А) 5-й период I Б группы; 2) 33 р, 42п, 33ē; Б) 4-й период V Б группы; 3) 47р, 61n, 47ē; В) 5-й период I A группы; 4) 23р, 28п, 23ē. Г) 4-й период V Агруппы.

2.Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: 1) s; А) стронций; 2) р; Б) никель; 3) d. В) криптон; Г) золото. Подтвердите ответ, составив электронные фор­мулы атомов перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химиче­ской связи и формулой вещества. Тип химической связи: Формула вещества: 1) ковалентная неполярная; A) Na2S; 2) ионная; Б) K; 3) металлическая; В) CO2; 4) ковалентная полярная. Г) N2. Составьте схемы образования трех веществ из пе­речисленных (по выбору).

4. Установите соответствие между названием ве­щества и типом кристаллической решетки. Название вещества: Тип кристаллической решетки: 1) оксид углерода (IV); А) металлическая; 2) алмаз; Б) ионная; 3) калий; В) атомная; 4) хлорид магния. Г) молекулярная. Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной сис­темой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды: 1) минеральная вода; А) газ / жидкость; 2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество; 3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.

6. Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте. 7. Какова массовая доля поваренной соли в раство­ре, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раство­ра 100 г воды. 

NaHCO3 + NaOH напишите пожалуйста молекулярные, полные и сокращенные ионные уровнения

составьте уравнения реакций, укажите условия, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: 

1) Этан — Этилен-Полиэтилен 
2)Этан — Хлорэтан — Этилен — Этанол — Этилен -Этан 
3)Метан — Бромметан — Этан — Этилен — Этанол — Этилен — Этилен-гликоль 

Заранее огромное спасибо!!!!

НАДО ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!! ОЧЕНЬ ВАМ БЛАГОДАРНА!!!

только химические реакции записаны чуть-чуть не так, как надо.ну я думаю всё равно понятно...

1-17

1.К экзотермическим реакциям относится взаимодействие

1)азота с кислородом   2)углерода с углекислым газом  3)воды с углеродом   4)пропена с бромом

2.К экзотермическим реакциям относится взаимодействие

1)взаимодействие муравьиной кислоты и гидроксида калия   2)взаимодействие азота и кислорода   3)гидролиз сульфата меди   4)разложение карбоната кальция

3.К эндотермическим реакциям относится

1)взаимодействие азота и кислорода   2)взаимодействиеазота и водорода   3)взаимодействие кислорода и водорода   4)взаимодействие воды и оксида натрия

4.К экзотермическим реакциям относится

1)разложение тринитроглицерина   2)разложение карбоната бария   3)разложение аммиака на простые вещества   4)взаимодействие азота и кислорода

5.Эндотермической окислительно-востановительной реакцией является

1)KMnO4 = KMnO2+MnO2+O2  

2)N2+O2 = NO

3)NO+O2 = NO2

4)H2SO4+KOH = KHSO4+H2O

6.В соответствии с термохимическим уравнением C(тв)+O2(г)=СO2(г)+402кДж 1206кДж теплоты выделяется при горении угля массой

1)72г   2)36г   3)7,2г   4)108г

7.В результате реакциии, термохимическое уравнение которой: 2C2H2(г)+5O2(г) = 4CO2(г)+2H2O(г)+2610кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты.Объём сгоревшего ацетилена равен

1)11,2л   2)22,4л   3)44,8л   4)67,2л

8.Согласно термохимическому уравнению реакции    H(р-р)+OH(р-р)=H2O(ж)+57кДж.При нейтрализациии 4г едкого натра соляной кислотой выделится энергия количеством

1)57кДж   2)570кДж   3)5,7кДж   4)0,57кДж

9.Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92кДж/моль.Количество теплоты, выделившееся при образовании 146г хлороводорода равно

1)92кДж   2)184кДж   3)18,4кДж   4)368кДж

10.Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92кДж/моль.Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 10л (н.у.) хлора и 5л (н.у.) водорода равно

1)92кДж   2)41кДж   3)46кДж   4)10кДж

11.Теплота образования оксида магния из простых веществ равна 590кДж/моль.При взаимодействии 24г магния и 5,6л кислорода выделится теплота количеством

1)590кДж   2)295кДж   3)1180кДж   4)118кДж

12.В результате реакции, термохимическое уравнение которой:  KClO3(тв)=2KCl(тв)+3O2(г)+91кДж, выделилось 182кДж теплоты.Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1)96г   2)192г   3)288г   4)576г

13.Согласно термохимическому уравнению реакции   CH4(г)+2O2(г) = 2CO2(г)+2H2O(г)+802кДж.   Количество теплоты, выделившейся при сжигании 8г метана, равно

1)1604кДж   2)1203кДж   3)601,5кДж   4)401кДж

14.При образовании аммиака согласно уравнению реакции   N2г+3H2г=2NH3г+92кДж     выделилось 230кДж теплоты.При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1)44,8л   2)56л   3)112л   4)168л

15.В результате реакции, термохимическим уравнением которой:   2SO2(г)+O2(г) = 2SO3(г)+198кДж         выделилось 297кДж теплоты.Объём израсходованного оксида серы(lV) равен

1)22,4л   2)44,8л   3)67,2л   4)78,4л

16.В результате реакции, термохимическое уравнение которой:     2Mg+O2=2MgO+600кДж, выделилось 150кДж теплоты.Масса сгоревшего магния составляет

1)6г   2)12г   3)24г    4)48г

17.В результате реакции, термохимическое уравнение которой:   4NH3(г)+5O2(г) = 4NO(г)+6H2O+902кДж      выделилось 1127,5кДж теплоты.Объём (н.у) образовавшегося оксида азота(ll) равен

1)112л   2)11,2л   3)89,6л   4)896л

2-6

1.При сгорании 7г этилена выделяется 350кДж теплоты.Определить тепловой эффект химической реакции.

2.Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:   2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O+2610кДж.  Сколько теплоты выделяется при использование 112л ацетилена?

3.При соединении 18г аллюминия с кислородом выделяется 547кДж теплоты.Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.Определите теплоту образования этилена, если

C(т)+O2(г) = CO2(г)+393,5кДж

Н2(г)+1/2O2(г) = H2O(г)+241,8кДж

С2H4(г)+3O2(г) = 2СO2(г)+2H2O(г)+1323кДж

5.Вычислить тепловой эффект реакции:
FeO(т)+H2(г) = Fe(т)+H2O(г), если

FeO(т)+СO(г) = Fe(т)+СO2(г)+18,2кДж

2СO(г)+O2(г) = 2СO2(г)+566кДж

OобрН2O(г)=241кДж

6.Вычислите тепловой эффект реакций пользуясь таблицей значения энергий связи:

a)H2+Br2 = 2HBr

b)2Cl2+2H2O = 4HCl+O2

раставить кофициэнты и написать полно и сокращёное ионное уравнение реакций

Fe + HNO3(конц.) → Fe2O3 + NO2 + H2O. такое может быть? и если да, то какие коэф. нужны, чтобы уравнять?

(сульфид железа(ll)и серная кислота) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S в ионном виде уравнение

При разложении бертолетовой соли выделяется кислород по уравнению 2KClO3->2KCl->3O2. Нужно рассчитать: 1) массу, 2) количество вещества, 3) объем (н.у.) кислорода, который можно получить при разложении 5 моль бертолетовой соли.

1) Какие вещества называют фенолами? 
2) Почему фенол называют также карболовой кислотой? 
3) В чом проявляется взаимное влияние фенила и гидроксила друг на друга в молекуле фенола? 
4) Какие свойства фенола лежат в основе его применения? 
5) Из 390г. бензола в две стадии было получено 410г. фенола. Определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. 
6) При взаимодействии фенола с бромной водой образуется нерастворимыйв воде 2,4,6-трибромфенол (качественная реакция на фенол). При действии избытка бромной воды на 240г. водного раствора фенола получено 8,45г. осадка. Рассчитайте массовую долю фенола в исходном растворе.