Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10г с раствором азотной кислоты массой 18,9г? - вопрос №1046794

Ответы

Находим молярные массы веществ:

М(NaOH)=40 г/моль

М(HNO3)=63 г/моль

Составляем уравнение реакции:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Рассчитаем количество вещества, для исходных веществ:

n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10/40=0.25 моль (недостаток)

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=18.9/63=0.3 моль (избыток)

По уравнению реакции и количеству вещества гидроксид натрия взят в недостатке, а азотная кислота в избытке. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке.

n( NaNO3)=0.25*1/1=0.25 моль

m(NaNO3)=n( NaNO3)*М( NaNO3)=0,25*85=21,25 г

Ответ:m(NaNO3)=21,25 г

не забывайте отмечать эксперта

04.05.14

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store