Задачи по химии на вывод формул,желательно с решением - вопрос №1061958

1) Запишем уравнение  реакции в общем виде 
СnH2nO2 + NaHCO3 = CnH2n-1O2Na + CO2 + H2O 
Из уравнение следует, что из 1 моля кислоты получается 1 моль газа СО2 
найдём  число молей газа:

ν(СО2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Следовательно, и кислоты было 0,25 моль. Т. е. молярная масса кислоты 22/0,25 = 88 г/моль 
Теперь составляем уравнение из формулы кислоты, зная атомные массы углерода, водорода и кислорода: 
12n +2n + 32 = 88

 n = 4

 формула кислоты С4Н10О2 или С3Н7СООН

2) Найдём молярную масса вещества = 1,8125 * 32 = 58 г/моль, отсюда количество = 1,74/58 = 0,03 моля.
Так как количества углекислого газа и воды равны их суммарная масса будет равна х(Mr(CO2) + Mr(H2O)) = 5,58 г, отсюда х = 0,09 моля.
Узнаем сколько углерода в молекуле 0,09/0,03 = 3 атома. Узнаем сколько водорода в молекуле = 0,09*2/0,03 = 6 атомов. Полученный C3H6 имеет молярную массу 42, недостающая масса — это кислород (1 атом).

C3H6O

3) в-во+ О2→СО2+Н2О

в состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому, необходимо сделать проверку на кислород:

ν(СО2)=m/M=35,2 г/44 г/моль=0,8 моль;  ν©=0,8 моль; m©=9,6г

ν(Н2О)=m/M=14,4 г/18 г/моль=0,8 моль; ν(Н)=0,8 моль; m(Н)=1,6 г

m©+m(H)= 9,6г + 1,6 г=11,2 г

а вещества сгорело 24 г, следовательно, имеется кислород.

m(О)=24г – 11,2 г=12,8 г

ν(О)=12,8 г/16 г/моль=0,8моль

СхНyОz х:y:z= ν©: ν(Н): ν(О)=0,8:1,6:0,8

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z= 1:2:1

СН2О-простейшая формула.

D(водороду)=M(в-ва)/М(водорода)

М (в-ва)= D(водороду)×М(водороду)=30 ×2 г/моль=60 г/моль

M (СН2О)=12+1*2+16=30 г/моль,

что не соответствует действительности, следовательно надо увеличить в 2 раза

С2Н4О2   или СН3СООН – уксусная кислота