1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их: Al2O3 + BaO → Ba(AlO2)2 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O MgCO3 + H2CO3 → Mg(HCO3)2 2.... - вопрос №1094915

Дайте структурную формулу сернистой кислоты. Эмпирическая формула: H2SO3 Структурная формула: 3. Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия. Решение: Уравнение протекающей реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Молекулярные массы H2SO4 и NaOH соответственно равны 98 и 40; следовательно, их мольные массы составляют 98 и 40 г/моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH, т.е. 98 г H2SO4 нейтрализуют 80 г NaOH x г H2SO4 » 20 г NaOH отсюда x = 98×20/80 = 24,5 г 4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы: PCl5(г)  PCl3 (г) + Cl2 + ΔH Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2? Решение: Согласно закону действующих масс скорость прямой и обратной реакции равны: • скорость прямой реакции: v1 = k1×[PCl5] • скорость обратной реакции: v2 = k2×[PCl3]×[Cl2] Константа равновесия: kр = k1/k2 = [PCl3]×[Cl2]/[PCl5] Направление, в котором смещается равновесие, определяем по принципу Ле─Шателье: а) реакция разложения пентахлорида фосфора — PCl5 эндотермическая (ΔH>0), следовательно, при повышении температуры равновесие смесится в сторону прямой реакции (→); б) так как в данной системе разложение PCl5 приводит к увеличению объема системы, то при повышении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону уменьшения объема системы (←); в) при увеличении концентрации одного из продуктов реакции — Cl2, равновесие сместится в сторону уменьшения его концентрации, т.е. в сторону обратной реакции (←). 5. При синтезе аммиака N2 + 3H2  2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [N2] = 2,5; [H2] = 1,8; [NH3] = 3,6. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода. Решение: Введем обозначения: [N2] исх., [H2] исх. — исходные концентрации азота и водорода; [N2] равн., [H2] равн. — равновесные концентрации азота и водорода; [N2] изр., [H2] изр. — израсходованные концентрации азота и водорода. Тогда запишем: [N2] исх. = [N2] равн. + [N2] изр. [H2] исх. = [H2] равн. + [H2] изр. 1 моль N2 расходуется на образование 2 моль NH3. x моль/л N2 расходуется на образование 3,6 моль/л NH3. x = 1,8 моль/л. [N2] изр. = 1,8 моль/л. [N2] исх. = 2,5 + 1,8 = 4,3 моль/л. 3 моль H2 расходуется на образование 2 моль NH3. x моль/л H2 расходуется на образование 3,6 моль/л NH3. x = 5,4 моль/л. [H2] изр. = 5,4 моль/л. [H2] исх. = 1,8 + 5,4 = 7,2 моль/л. Исходные концентрации азота и водорода равны 4,3 моль/л и 7,2 моль/л. 6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Si и иона Mg2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f146s2. Решение: В соответствии с порядком заполнения атомных орбита-лей записываем электронную формулу кремния 1s22s22p63s23p2. Электронно─графическая формула имеет следующий вид: Mg0 ─ 2ē = Mg2+. Удаляются внешние электроны. Электронная конфигурация атома Mg0 — 1s22s22p63s2. Электронная конфигурация иона Mg2+ — 1s22s22p63s0. Электронно─графическая формула имеет следующий вид: В соответствии с периодической системой элементов Д.И. Менделеева порядковый номер и название элемента со структурой валентного электронного слоя его атома 4f146s2 — № 70 иттербий (Yb).