определить молярную и нормальную концентрацию раствора NaOH с массовой долей 8%(р=1,09 мл) . пожалуйста помогите - вопрос №1198704

Принимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу: 
m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г. 
Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе: 
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (8 ∙ 1090)/100 = 87,2 г. 
Молярная масса гидроксида натрия равна: 
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Рассчитываем, сколько гидроксида натрия содержится в образце: 
v(NaOH) = m /M = 87,2/40 = 2,18 моль. 
Определяем молярную концентрацию щелочи: Cv(NaOH)=v/V = 2,18/1 = 2,18 М

Принимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу: 
m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г. 
Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе: 
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (8 ∙ 1090)/100 = 87,2 г. 
Эквивалентная масса гидроксида натрия равна его молярной массе: 
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Определяем нормальную концентрацию щелочи: 
Cv(NaOH)=m/(Э * V) = 87,2/(40 * 1) = 2,18 н.

Для удобства расчёта принимаем в качестве образца раствор объемом 1 литр и определяем его массу
m (раствора) = V  ∙ р  = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г. 
находим массу NaOH  
m (NaOH) = 0,08*1090г = 87,2 г. 
Рассчитываем  химическое количество гидроксида натрия  в образце
n(NaOH) = m /M = 87,2/40 = 2,18 моль. 
Определяем молярную концентрацию NaOH
 См = n/V =  2,18/1 = 2,18 М

Определяем  нормальную концентрацию NaOH
Сн = См/f = 2,18/1 = 2,18 н. 

или

Сн = m/Mr*V*f =  87,2 / 40 *1*1 = 2,18 н