Задача - вопрос №126495

        Пусть x — сколько израсходовано молей H2. Тогда Br2 израсходовано тоже x молей, а HBr появилось 2x молей.

        В итоге имеем для текущих концентраций:

                        H2 — (6-x);   Br2 — (5-x);   HBr — 2x  (моль/л).

        Теперь, по определению константы равновесия K, пишем:

 (2x)2/[(6-x)(5-x)]=K=1   =>   4x2 = x2 — 11x + 30 = 0  =>  3x2 + 11x — 30 = 0

=>  x1=[-11+√(121+4*3*30)]/6,   {x2=[-11-√(121+4*3*30)]/6 (не годится)}

=>   x1=(-11+√481)/6 ≈ (-11+21.93)/6 ≈ 1.82

        Тогда концентрации всех участников реакции будут:

   H2 — (6-1.82)≈4.18; Br2 — (5-1.82) ≈3.18; HBr — 2*1.82=3.64 (моль/л)

        Эти три числа — искомые ответы!