Получить ответ

Евгений 5.0 34 отзыва Рейтинг: 19 195 Общаться в чате CaCO3 = CaO + CO2 M(CaCO3) = 100 г/моль M(CaO) = 56 г/моль M(CO2) = 44 г/моль в 100 т содержится n(CaCO3) = 100 000 000/100 = 1 000 000 моль поэтому также образуется миллион моль углекислого газа и негашёной извести m(CaO) = 1 000 000*56 г = 56 000 кг объём газа найдём из уравнения Менделеева-Клапейрона pV = nRT, V = nRT / p = 1 000 000 * 8.3 * (50 + 273) / (101 300) м^3 = 26 486 м^3 Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "CaCO3 = CaO + CO2 M(CaCO3) = 100 г/моль M(CaO) = 56 г/моль M(CO2) = 44 г/моль в 100 т содержит..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1276664-rasschitajte-skolko-kilogrammov-negashenoj-izvesti-dolzhno-poluchitsya-cao-kubicheskih-metrov-uglekislogo-gaza-izmerennogo-pri-50s-i. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 02.12.14

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3991 827 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Андрей Андреевич 4.9 843 отзыва Рейтинг: 483 392 2-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Eleonora Gabrielyan 4.9 280 отзывов Рейтинг: 244 986 3-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы