Рассчитайте,сколько килограммов негашеной извести должно получится (CaO),кубических метров углекислого газа,измеренного при 50С и давлении 1атм,при разложении 100т известняка (СаСО3) - вопрос №1276664
CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
в 100 т содержится n(CaCO3) = 100 000 000/100 = 1 000 000 моль
поэтому также образуется миллион моль углекислого газа и негашёной извести m(CaO) = 1 000 000*56 г = 56 000 кг
объём газа найдём из уравнения Менделеева-Клапейрона
pV = nRT, V = nRT / p = 1 000 000 * 8.3 * (50 + 273) / (101 300) м^3 = 26 486 м^3
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
в 100 т содержит..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1276664-rasschitajte-skolko-kilogrammov-negashenoj-izvesti-dolzhno-poluchitsya-cao-kubicheskih-metrov-uglekislogo-gaza-izmerennogo-pri-50s-i. Можно с вами обсудить этот ответ?