Кто что может решить. ЗАРАНЕЕ Спасибо!!!!!!! - вопрос №1283284

Закончите уравнения реакций окисления со­ единений хрома(Ш) в щелочной среде:
а) NatCr(OH)4(H2O)2] + Na2O2 +
б) Cr2(SO4)3 + Br2 +...->•…
в) NatCr(OH)4(H2O)2] + Na2S2O8 +
г) Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 (сплавление) -* ..

Для получения Na2Cr2O7 • 2Н20 поступают сле­ дующим образом. Сначала получают плав, содержащий хромат натрия, подвергая окислительной плавке с учас­ тием кислорода воздуха смесь хромита железа Fe(CrO2)2 >■ и соды. Побочными продуктами этой реакции являются Fe2O3 и CO2. Хромат натрия Na2CrO4 извлекается из пла­ ва, и полученный раствор обрабатывается серной кисло­ той. Вычислите расход сырья — 45% -ного хромита же­ леза, соды и кислоты — на 1 т готового продукта, учи­ тывая, что расход хромита на 15%, а расход соды и кислоты на 50% больше теоретического.
07.12.14
1 ответ

Ответы

а) 2Na[Cr(OH)4(H2O)2] + 3H2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 12H2O;

б) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 6KBr + 8H2O;

в) 2Na[Cr(OH)4(H2O)2] + 3Na2S2O8 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6Na2SO4 + 12H2O;

г) Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 (сплав.) = 2Na2CrO4 + 2CO2↑ + 3NaNO2;


делаете расчеты по ур-м р-ий:

а) 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑ и

б) 2Na2CrO4 + H2SO4 + H2O = Na2Cr2O7*2H2O + Na2SO4, не забыв добавить 15% к массе 45% Fe(CrO2)2 и по 50% к массе H2SO4 и Na2CO3.
07.12.14

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store