задача по химии - вопрос №136672

Пусть 22,4 л (при н.у.) этой газовой смеси состоит из а л фтороводорода и (22,4 — а) л хлороводорода.

М HF = 1,0 + 19,0 = 20,0 г/моль
M HCl = 1,0+35,4 = 36,4 г/моль

n HF = a/22,4 моль
n HCl = (22,4 — a)/22,4 = 1 — a/22,4 моль

m HF = 20,0*а/22,4 г
m HCl = 36,4*(1-а/22,4) г

Масса этой газовой смеси = 20,0*а/22,4 + 36,4*(1-а/22,4) г
Поскольку молекулы и HF, и HCl содержат по 1 атому водорода, масса водорода в 22,4 л их смеси всегда 1,00 г — независимо от конкретного соотношения между HF и HCl.

По условиям задачи, водорода в смеси 3,82%, или

1/(20,0*а/22,4 + 36,4*(1-а/22,4)) = 0,0382. Решим это уравнение каким угодно способом (хоть подбором, в эксель :-) ) и получим а=13,9 л

Определим массу 22,4 л этой смеси, для чего подставим а=13,9 в выражение 20,0*а/22,4 + 36,4*(1-а/22,4) и получим массу 22,4 л смеси 26,2 г. Мольная масса водорода 2,00, поэтому относительная плотность этой смеси по водороду 26,2/2,00 = 13,1.

Удачи!