Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon химия

химия - вопрос №162327

вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: а) 0,1 M HCN; б) 0,01 M CH3COOH;

Константин
12.12.11
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 18 523

pH=-lg[H+]=-lg(корень(Ka*C))

а)Ka=1,32*10^(-9)

pH=- lg(корень(1,32*10^(-9)*0,1))=4,9

б) 

Ka=1,75*10^(-5)

pH=- lg(корень(1,75*10^(-5)*0,01))=3,4

Жду ваших оценок)
12.12.11
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 3996 919
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 392
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее