На основе электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнения реакций. Указать окислитель и восстановитель HCl+Au+HNO3→AuCl3+NO+H2O K2 Cr2 O7 +HCl→Cl2 CrCl3+ KCl+ H2O - вопрос №1816386

1. Au + HNO3+ HCl -> AuCl3 + NO + H2O

Au — 3e = Au(3+)
Процесс окисления, золото (Au) является восстановителем так как отдает электроны
NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O
Процесс восстановления, азотная кислота (HNO3) является окислителем

Учитывая, что в одной и другой полуреакциях количество электронов в процессах окисления и восстановления одинаково, т.е. 1:1, то коэффициенты перед золотом и кислотой HNO3 будут 1.

После суммирования этих двух полуреакций получается уравнение

Au + HNO3 +3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O

2. K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Составление уравнений полуреакций окисления и восстановления:
Cr2O7(2-) + 14Н(+) +6е = 2Cr(3+) + 7H2O
2Cl(-) — 2е = Cl2

Соотношение электронов участвующих в полуреакциях 6:2 или 3:1, следовательно коэффициенты второй полуреакции следует умножить на три.

После суммирования двух полуреакций, полное ионное уравнение
Cr2O7(2-) + 14Н (+) + 6Cl(-) = 3Cl2 + 2Cr(3+) + 7H2O

Реакция
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Вы можете отблагодарить эксперта www.liveexpert.ru/e/87654321