Легкая задача по химии, помогите решить

Лучший ответ по мнению автора

В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Поскольку магний в электрохимическом ряду напряжений стоит до водорода, а серебро – после, то магний имеет меньшее значение электродного потенциала, чем серебро. Значит, серебряный электрод в гальваническом элементе будет катодом, а магниевый электрод – анодом.
Eo(Mg(2+)/Mg) = –2,362 B
Eo(Ag(+)/Ag) = +0,799 B
Eo(Ag(+)/Ag) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Схема гальванического элемента
A(-) Mg|Mg(2+) (0,01M) || Ag(+)(0,1M)|Ag K(+)
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) – 2е = Mg(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) Ag(2+) + e = Ag(0) | 2 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.
Mg + 2Ag(+) → Mg(2+) + 2Ag
Электродные потенциалы по уравнению Нернста при 298 К
Е(анода) = Е(Mg(2+)/Mg) = Ео(Mg(2+)/Mg) + (0,059/2)*lg[Mg(2+)] = −2,362 + 0,0295*lg0,01 = −2,362 − 0,0295*2 = −2,421 B
Е(катода) = Е(Ag(+)/Ag) = Ео(Ag(+)/Ag) + 0,059*lg[Ag(+)] = 0,799 + 0,059*lg0,1 = +0,799 − 0,059*1 = 0,74 B
ЭДС гальванического элемента
Е = Е(катода) – Е(анода) = 0,74 − (−2,421) = 3,161 В

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!
03.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Александр

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно