навеску известняка, равную1,032 г перенесли в мерную колбу на 250 мл и растворили её в 0,1212 н растворе соляной кислоты. На титрование 25,00 мл

перемешенного раствора пошло 10,20 мл гидроксида натрия. ( Т= 0,00383 г/мл). определить массовую долю известняка.

Лучший ответ по мнению автора

Для 2 последовательных р-ий взято 0.1212*0.25 = 0.0303 моль экв-в HCl;

на р-ию с (0.00383*10.20*(250/25))/40 = 0.0097665 моль экв-в NaOH затрачено 0.0097665 моль экв-в HCl;

т.о. на р-ию с CaCO3 израсходовано 0.0303-0.0097665 = 0.0205335 моль экв-в HCl;

масса CaCO3, вступившего в р-ию, равна 50*0.0205335 = 1.026675 г;

массовая доля CaCO3 в известняке = 1.026675/1.032 = 0.995 или 99.5%.
17.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Алёна Альбертовна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия