навеску известняка, равную1,032 г перенесли в мерную колбу на 250 мл и растворили её в 0,1212 н растворе соляной кислоты. На титрование 25,00 мл

перемешенного раствора пошло 10,20 мл гидроксида натрия. ( Т= 0,00383 г/мл). определить массовую долю известняка.

Лучший ответ по мнению автора

Для 2 последовательных р-ий взято 0.1212*0.25 = 0.0303 моль экв-в HCl;

на р-ию с (0.00383*10.20*(250/25))/40 = 0.0097665 моль экв-в NaOH затрачено 0.0097665 моль экв-в HCl;

т.о. на р-ию с CaCO3 израсходовано 0.0303-0.0097665 = 0.0205335 моль экв-в HCl;

масса CaCO3, вступившего в р-ию, равна 50*0.0205335 = 1.026675 г;

массовая доля CaCO3 в известняке = 1.026675/1.032 = 0.995 или 99.5%.
17.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Bektosh

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия