навеску известняка, равную1,032 г перенесли в мерную колбу на 250 мл и растворили её в 0,1212 н растворе соляной кислоты. На титрование 25,00 мл

перемешенного раствора пошло 10,20 мл гидроксида натрия. ( Т= 0,00383 г/мл). определить массовую долю известняка.

Лучший ответ по мнению автора

Для 2 последовательных р-ий взято 0.1212*0.25 = 0.0303 моль экв-в HCl;

на р-ию с (0.00383*10.20*(250/25))/40 = 0.0097665 моль экв-в NaOH затрачено 0.0097665 моль экв-в HCl;

т.о. на р-ию с CaCO3 израсходовано 0.0303-0.0097665 = 0.0205335 моль экв-в HCl;

масса CaCO3, вступившего в р-ию, равна 50*0.0205335 = 1.026675 г;

массовая доля CaCO3 в известняке = 1.026675/1.032 = 0.995 или 99.5%.
17.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Volodya

Сейчас на сайте
Качественно и быстро решаю задачи и задания по всем видам химии (неорганическая, органическая и другие) школьного и университетского уровня! Стоимость и время консультирования зависят от сложности задач.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия