Растворение NO2 с образованием азотной кислоты в лабораторных условиях лучше проводить водой или 30% раствором перекиси водорода? Какова будет концентрация получаемой азотной кислоты в каждом случае?

Вопрос задан анонимно
19.04.16
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

1) При растворении NO2 в воде идет р-ия дисмутации по рез. ур-ю (учитывается дисмутация HNO2, образующейся вместе с HNO3): 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;

2) при растворении в NO2 в 30% р-ре H2O2 протекает р-ия: 2NO2 + H2O2 = 2HNO3;

предположим, что кол-о NO2, взятого для 1 и 2 р-ии, равно 1 моль, масса воды и 30% р-ра H2O2, взятых для 2 р-ий, одинакова и равна 100 г, тогда в 1 случае массовая доля HNO3 составит (63*(1/1.5))/(100+46-(30*(1/3))) = 0.3088 (30.88%);

во 2 случае массовая доля HNO3 будет равна 63/(100+46) = 0.4315 (43.15%);

можно сделать однозначный вывод о том, что окисление NO2 до HNO3 лучше проводить 30% р-ом H2O2 — и с точки зрения полноты использования азота и с точки зрения результативности окисления (массовой доли полученной HNO3).
19.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия