Помогите, пожалуйста, с решением задачи: 79. Газ, полученный при каталитическом окислении 1,6 моля аммиака, полностью окислились кислородом воздуха.

Продукт реакции растворили в присутствии кис-ню в 1,2 дм3 воды. Рассчитайте массовую долю вещества, будет содер-ся в полученном растворе.

Лучший ответ по мнению автора

Каталитическое окисление аммиака:
4 NH3 + 5 О2 = 4 NO + 6 H2O
2NO + O2 = 2NO2
n(NH3) = n(NO2) = 1.6 моль
В присутствии кислорода NO2 окисляется до азотной кислоты:
2NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
n(HNO3) = 2n(NO2) = 2*1.6 = 3.2 моль
m(HNO3) = 3.2*63 = 201.6 грамм
w(HNO3) = 201.6*100/(201.6 + 1200) = 14,4 %
19.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Евгений

Сейчас на сайте
Помогу решить некоторые задачи по общей и неорганической химии, электрохимии, аналитической химии и т. д. Консультации ТОЛЬКО В ЧАТЕ, высылайте вопросы только после предварительной договоренности через чат. Консультация ТОЛЬКО ПЛАТНАЯ.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия