Помогите пожалуйста: Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе калий дицианоаргентату с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/л.

Лучший ответ по мнению автора

K[Ag(CN)2]
 K[Ag(CN)2] = К+ + [Ag(CN)2]-
[К+] = 0.01 моль/л и [Ag(CN)2]- 0.01 моль/л

 [Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN- Константа нестойкости (Кнест = 1*10^-21)
Обозначим количество образованых моль Ag+ за х, тогда моль (CN)- — 2х моль.
Равновесная концентрация [Ag(CN)2]- = 0,01 моль/л
Используем подстановку равновесных концентрации ионов в формулу константы нестойкости:


Kнест = ( x * (2x)^2)/0,01 
1*10^-21 = 4x^3/0,01
1*10^-23 = 4x^3
x^3 = 2,5*10^-24
x = 1,36*10^-8
[Ag+] = 1,36*10^-8

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!
19.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Евгений Егорейченков

Сейчас на сайте
Решаю задачи по химии (предпочитаю интересные и нетривиальные).
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия