Добрый день, помогите пожалуйста: 64. Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3; D(дэльта)H=-92,38 кДж объясните влияние следующих факторов: а) повышение температуры

при постоянном давлении; б) повышение давления при постоянной температуре; в) внесение катализа-тора. Укажите, при каких условиях проводят эту реакцию в промышленности?

Лучший ответ по мнению автора

а) при повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной (эндотермической) реакции;
б) повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа (т.е. веществ, занимающих меньший объем) — равновесие сместится в сторону прямой реакции;
в) введение катализатора не влияет на смещение равновесия, но ускоряет процесс достижения равновесия.


В промышленности реакцию проводят при высоком давлении (от 15 до 100 МПа). В ходе реакции объёмы газов (водорода и азота) уменьшаются в 2 раза, поэтому высокое давление позволяет увеличить количество образующегося аммиака. Катализатором в такой реакции может служить губчатое железо (действует как катализатор только при t>5000C). Но увеличение температуры способствует распаду молекулы аммиака на водород и азот. Для избежания распада молекул, как только смесь газов проходит через губчатое железо, образовавшийся аммиак сразу охлаждают! Кроме того при сильном охлаждении аммиак превращается в жидкость.

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!
19.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Газарян Офеля

Сейчас на сайте
Читать ответы

Максим Юрьевич

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия