Можете еще помочь с этими задачами, зарание благодарю: 80. На растворение смеси меди и купрум (II) оксида массой 7,2 г израсходовано 23,6 г

нитратной кислоты с массовой долей вещества 80,08%. Вычислить массовые доли меди и купрум (II) оксида в смеси.
5. С какими сложными веществами взаимодействует водород? Оксиды каких металлов можно восстанавливать с его помощью?

Лучший ответ по мнению автора

m(Cu + CuO) = 7.2 грамм
m р-ра(HNO3) = 23.6 грамм
m р.в.(HNO3) = 23.6*0.8008 = 18.9 грамм
 
Cu+4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
 
Пусть х — кол-во моль Cu, тогда кол-во моль CuO = (7.2-64x)/80 = 0.09 — 0.8x
Суммарная масса азотной кислоты, которая затрачена равна:
4*x*63 + (0.09-0.8x)*63 = 18.9
4x + 0.09 — 0.8x = 0.3
3.2x = 0.21
x = 0,065625 моль
 
m(Cu) = 0,065625 * 64 = 4.2 грамм
m(CuO) = 7.2-4.2 = 3 грамма
 
Взаимодействие водорода со сложными веществами.
Водород вступает в реакцию замещения с оксидами металлов, при этом образуются в продуктах вода и восстанавливается металл. Водород — проявляет свойства восстановителя:
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О

Водород реагирует с оксидами металлов, которые, как правило, принадлежат к d-элементам.
20.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия