Помогите плиз...

Вычислить изменение энтропии ΔS0298 для процессов, сделать выводы об их вероятность и направления в стандартных условиях:

а) СОг + Н2Ог = СО2, г + Н2, г ; б) Скр. + СО2, г = 2СОг.

Лучший ответ по мнению автора

а) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2
ΔS = S(CO2(г)) + S(H(2)) — S(CO(г))-S(H2O(г)) = 213.67 + 130.52 — 197.54 — 188.72 = -42.07 кДж/(моль*К)
ΔG = ΔG(CO2(г)) - ΔG(CO(г)) - ΔG(H2O(г)) = -394,38 — (-137,14) — (-228,61) = -28,63 кДж/моль
Так как ΔG < 0 — процесс термодинамически может протекать.
б) С(кр.) + СО2(г) = 2СО(г)
ΔS = 2S(CO(г))-S(C(кр.))-S(CO2(г)) = 2*197,54 — 5,74 —  213.67 = 175,67 кДж/(моль*К)
ΔG = 2ΔG(CO(г))  - ΔG(CO2(г.)) = 2*(-137,14) — (-394,38) = 120,1 кДж/моль
Так как ΔG > 0 — процесс термодинамически протекать не может.
20.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Газарян Офеля Мамиконовна

Сейчас на сайте
Я учительница, могу решать задачи по физике, матаематике и химии, буду рада помочь
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно