Помогите плиз...

Вычислить изменение энтропии ΔS0298 для процессов, сделать выводы об их вероятность и направления в стандартных условиях:

а) СОг + Н2Ог = СО2, г + Н2, г ; б) Скр. + СО2, г = 2СОг.

Лучший ответ по мнению автора

Сейчас на сайте
а) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2
ΔS = S(CO2(г)) + S(H(2)) — S(CO(г))-S(H2O(г)) = 213.67 + 130.52 — 197.54 — 188.72 = -42.07 кДж/(моль*К)
ΔG = ΔG(CO2(г)) - ΔG(CO(г)) - ΔG(H2O(г)) = -394,38 — (-137,14) — (-228,61) = -28,63 кДж/моль
Так как ΔG < 0 — процесс термодинамически может протекать.
б) С(кр.) + СО2(г) = 2СО(г)
ΔS = 2S(CO(г))-S(C(кр.))-S(CO2(г)) = 2*197,54 — 5,74 —  213.67 = 175,67 кДж/(моль*К)
ΔG = 2ΔG(CO(г))  - ΔG(CO2(г.)) = 2*(-137,14) — (-394,38) = 120,1 кДж/моль
Так как ΔG > 0 — процесс термодинамически протекать не может.
20.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Читать ответы

Александр

Сейчас на сайте
Читать ответы

Владимир

Сейчас на сайте
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно