Помогите плиз...

Вычислить изменение энтропии ΔS0298 для процессов, сделать выводы об их вероятность и направления в стандартных условиях:

а) СОг + Н2Ог = СО2, г + Н2, г ; б) Скр. + СО2, г = 2СОг.

Лучший ответ по мнению автора

а) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2
ΔS = S(CO2(г)) + S(H(2)) — S(CO(г))-S(H2O(г)) = 213.67 + 130.52 — 197.54 — 188.72 = -42.07 кДж/(моль*К)
ΔG = ΔG(CO2(г)) - ΔG(CO(г)) - ΔG(H2O(г)) = -394,38 — (-137,14) — (-228,61) = -28,63 кДж/моль
Так как ΔG < 0 — процесс термодинамически может протекать.
б) С(кр.) + СО2(г) = 2СО(г)
ΔS = 2S(CO(г))-S(C(кр.))-S(CO2(г)) = 2*197,54 — 5,74 —  213.67 = 175,67 кДж/(моль*К)
ΔG = 2ΔG(CO(г))  - ΔG(CO2(г.)) = 2*(-137,14) — (-394,38) = 120,1 кДж/моль
Так как ΔG > 0 — процесс термодинамически протекать не может.
20.04.16
Лучший ответ по мнению автора

ольга

Сейчас на сайте
Читать ответы

Елена

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно