В мерной колбе емкостью 500 мл 12,00 мл раствора серной кислоты плотностью 1,700 г/см3 разбавлены водой до метки, На титрование 25,00 мл полученного раствора кислоты расходуется 30,87 мл 0,5230н.

раствора едкого натра. Определить процентное содержание кислоты в образце. Ответ 77.63% Как решить?

Ответы

Сейчас на сайте
С одной стороны, для определения массовой доли H2SO4 достаточно данных о плотности р-ра — по справочным данным массовая доля H2SO4 в р-ре с плотностью 1.7 г/см^3 равна 77.63%;

но с др. стороны, постановка вопроса подразумевает расчеты с учетом только данных в условии — без привлечения справочных данных:

пусть w — массовая доля H2SO4 в исх. р-ре объемом 12 мл, тогда до разбавления р-ра в 1 мл (см^3) его содержалось 1.7*12*w/12/49 = 0.0347*w моль эквивалентов H2SO4 (с учетом условия о р-ии (без особых оговорок), в которой используется H2SO4 — р-ии нейтрализации (РИО));

после разбавления до 500 мл, т.е. в 500/12 = 41.67 раза в каждом мл (см^3) нового р-ра оказалось 0.0347*w/41.67 = 8.327*10^-4*w моль эквивалентов H2SO4, соответственно в 25 мл нового р-ра — 8.327*10^-4*w*25 = 0.0208*w моль эквивалентов H2SO4;

по з. эквивалентов, с 0.523*0.03087 = 0.01614501 моль эквивалентов NaOH прореагировало 0.01614501 моль эквивалентов H2SO4, т.е. 0.0208*w = 0.01614501, откуда w = 0.7762 или 77.62%.
06.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия