Решение задачи

Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 8,96 л(н.у.) и образовался дихлорид металла.О каком металле идёт речь?

Ответы

Me+2HCl = MeCl2 +H2V(H2)= 8.96лVm = 22.4Количество вещества  n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 мольПо реакции n(Me)=n(H2) = 0.4 мольn=m/MM=m/n = 26/0.4=65 г/мольСлед, Me — это цинк
06.05.16

Газарян Офеля

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений

Сейчас на сайте
Читать ответы

Владимир

Сейчас на сайте
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Решено
решение.
2 ответа
08.04.13