Решение задачи

Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 8,96 л(н.у.) и образовался дихлорид металла.О каком металле идёт речь?

Ответы

Me+2HCl = MeCl2 +H2
V(H2)= 8.96л
Vm = 22.4
Количество вещества  n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 моль
По реакции n(Me)=n(H2) = 0.4 моль
n=m/M
M=m/n = 26/0.4=65 г/моль
След, Me — это цинк
06.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Решено
решение.
2 ответа
08.04.13