Решение задачи

Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 8,96 л(н.у.) и образовался дихлорид металла.О каком металле идёт речь?

Ответы

Me+2HCl = MeCl2 +H2V(H2)= 8.96лVm = 22.4Количество вещества  n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 мольПо реакции n(Me)=n(H2) = 0.4 мольn=m/MM=m/n = 26/0.4=65 г/мольСлед, Me — это цинк
06.05.16

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Алёна Альбертовна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Решено
решение.
2 ответа
08.04.13