Добрый день, помогите пожалуйста: Составить схемы электролиза с платиновыми электродами водных растворов HCl, NiCl2, Cu(NO3)2.

Ответы

1) HCl (раствор)
К: 2H(+)+2e = H2(0) — восстановление
А: 2Cl(-)-2e = Cl2(0) — окисление
2HCl —()→ H2 + Cl2

2) NiCl2 (раствор)
K: Ni(2+) +2e = Ni(0) - восстановление
    2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) - восстановление
A: 2H2O — 4e = O2 + 4H(+) - окисление
NiCl2 + 2H2O —()→ Ni + O2 + H2 + 2HCl

3) Cu(NO3)2 (раствор)
K: Cu(2+) +2e = Cu(0) — восстановление
A: 2H2O -4e = O2 + 4H(+) — окисление
2Cu(NO3)2 + 2H2O —()→ 2Cu + O2 + 4HNO3
14.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Евгений

Сейчас на сайте
Помогу решить некоторые задачи по общей и неорганической химии, электрохимии, аналитической химии и т. д. Консультации ТОЛЬКО В ЧАТЕ, высылайте вопросы только после предварительной договоренности через чат. Консультация ТОЛЬКО ПЛАТНАЯ.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия