Вычислите и укажите массу (г) нерастворимого соединения, которое может образоваться при добавлении к раствору, содержащему кальций хлорид массой

88,8 г, достаточного количества натрий ортофосфата. Ответ округлите до целого числа.

Лучший ответ по мнению автора

3CaCl2 + 2Na3PO4  Ca3(PO4)2 + 6NaCl

n(CaCl2) = 88,8/111 = 0,8 моль
По реакции n(CaCl2) = n (Ca3(PO4)2)/3 = 0,8/3 = 0.267 моль
m((Ca3(PO4)2)) = 0.267 * 310 = 83 грамм
15.05.16
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
n(CaCl2) = 88,8/111 = 0,8 моль
n(Ca3(PO4)2) = 0,8/3 = 0,27 моль
m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0,27*310 = 83,7 г

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

15.05.16

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Читать ответы

Алёна Альбертовна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия