Вычислите и укажите массу (г) нерастворимого соединения, которое может образоваться при добавлении к раствору, содержащему кальций хлорид массой

88,8 г, достаточного количества натрий ортофосфата. Ответ округлите до целого числа.

Лучший ответ по мнению автора

3CaCl2 + 2Na3PO4  Ca3(PO4)2 + 6NaCl

n(CaCl2) = 88,8/111 = 0,8 моль
По реакции n(CaCl2) = n (Ca3(PO4)2)/3 = 0,8/3 = 0.267 моль
m((Ca3(PO4)2)) = 0.267 * 310 = 83 грамм
15.05.16
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
n(CaCl2) = 88,8/111 = 0,8 моль
n(Ca3(PO4)2) = 0,8/3 = 0,27 моль
m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0,27*310 = 83,7 г

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

15.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия