Решение задачи

Какой объем газа выделиться (н.у), при взаимодействии 267, 5 г, 10% раствора хлорида аммония, с избытком раствора гидроксида натрия
19.05.16
2 ответа

Лучший ответ по мнению автора

NH4Cl + NaOH = NH3+ NaCl + H2O
m(NH
4Cl) = 267,5*0,1 = 26,75 г
n (NH
4Cl) = 26,75/53,5 = 0,5 моль
n(NH
3) = n (NH4Cl) = 0,5 моль
V(NH
3) = n*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 л

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

19.05.16
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

m(NH4Cl) = 267,5 * 0,1 = 26,75 грамм
n (NH4Cl) = 26,75/53,5 = 0,5 моль

По реакции образуется также 0,5 моль NH3
V(NH3) = 0,5*22,4 = 11,2 литра
19.05.16

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Газарян Офеля

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия