Решение задачи

Какой объем газа выделиться (н.у), при взаимодействии 267, 5 г, 10% раствора хлорида аммония, с избытком раствора гидроксида натрия
19.05.16
2 ответа

Лучший ответ по мнению автора

NH4Cl + NaOH = NH3+ NaCl + H2O
m(NH
4Cl) = 267,5*0,1 = 26,75 г
n (NH
4Cl) = 26,75/53,5 = 0,5 моль
n(NH
3) = n (NH4Cl) = 0,5 моль
V(NH
3) = n*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 л

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

19.05.16
Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

m(NH4Cl) = 267,5 * 0,1 = 26,75 грамм
n (NH4Cl) = 26,75/53,5 = 0,5 моль

По реакции образуется также 0,5 моль NH3
V(NH3) = 0,5*22,4 = 11,2 литра
19.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Volodya

Сейчас на сайте
Качественно и быстро решаю задачи и задания по всем видам химии (неорганическая, органическая и другие) школьного и университетского уровня! Стоимость и время консультирования зависят от сложности задач.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия