Сколько литров углекислого газа получили при действии соляной кислоты на 53 г карбоната натрия, если выход продукта составил 80% от теоретически возможного?

возможного?

Ответы

Дано:
m(Na2CO3) = 53 г
Wпр(CO2) = 80%
Vпр(СО2) — ?
Решение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
1) n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 53/106 = 0,5 моль
2) по уравнению реакции: n(CO2) = n(Na2CO3),
Значит, n(CO2) = 0,5 моль
3) Vтеор(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
4) Vпр(СО2) = Vтеор(CO2) * Wпр(СО2) = 11,2 * 0,8 = 8,96 л
Ответ: Vпр(CO2) = 8,96 л
20.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Volodya

Сейчас на сайте
Качественно и быстро решаю задачи и задания по всем видам химии (неорганическая, органическая и другие) школьного и университетского уровня! Стоимость и время консультирования зависят от сложности задач.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия