какой объем углекислого газа выделиться при горении 44,8 м этана содержащего 10 % примесей

Ответы

C2H6 + 3,5O2  2CO2 + 3H2O

V(C2H6) без примесей = 44,8 — 44,8*0,1 = 40,32 м^3
По реакции выделяется в 2 раза больше моль углекислого газа, чем исходного этана, следовательно
V(CO2) = 2*40,32 = 80,64 м^3
26.05.16
Рекомендуем личную консультацию

Volodya

Сейчас на сайте
Качественно и быстро решаю задачи и задания по всем видам химии (неорганическая, органическая и другие) школьного и университетского уровня! Стоимость и время консультирования зависят от сложности задач.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия