Составить схему гальванического элемента, ЭДС которого в стандартных условиях равна 1,3 В, используя в качестве одного из электродов железо. Как

изменится ЭДС, если концентрацию электролита у анода уменьшить до 0.01 моль/л

Ответы

Пусть железо — анод (-), т.е. железный электрод погружен в 1 M р-р Fe(NO3)2 при 25 C и его потенциал составляет -0.44 В;

тогда потенциал катода равен 1.3-0.44 = 0.86 В, что близко к станд. потенциалу процесса Hg2+ +2e- = Hg (E0 = 0.85 В);

конц-я ионов Hg2+ при 25 C составит 10^((0.86-0.85)/(1.984*10^-4*(298/2))) = 2.18 моль/л;

схема г.э.:

| Hg (+) | Hg(NO3)2, H2O || Fe(NO3)2, H2O | Fe (-) |;

при уменьшении конц-и ионов Fe2+ до 0.01 моль/л потенциал Fe-анода при 25 C составит -0.44+1.984*10^-4*(298/2)*lg 0.01 = -0.5 В;

в этом случае ЭДС г.э. увеличится до 0.86-(-0.5) = 1.36 В.
08.06.16
Рекомендуем личную консультацию

Евгений

Сейчас на сайте
Помогу решить некоторые задачи по общей и неорганической химии, электрохимии, аналитической химии и т. д. Консультации ТОЛЬКО В ЧАТЕ, высылайте вопросы только после предварительной договоренности через чат. Консультация ТОЛЬКО ПЛАТНАЯ.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно