Определите Ph осаждения Fe(OH)2, если ПР Fe(OH)2 = 4.8*10^-16

21.06.16
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

ПР[Fe(OH)2] = [Fe^(2+)]*[OH^(-)]^2
где: [Fe^(2+)] — концентрация ионов Fe^(2+);
[OH^(-)] — концентрация ионов ОН^-
между осадком Fe(OH)2 и его раствором существует равновесие:
Fe(OH)2 <=> Fe^(2+) + 2OH^(-)
пусть х — концентрация ионов Fe^(2+), тогда 2х — концентрация ионов OH^(-)
ПР[Fe(OH)2] = x*(2x)^2 = 4*x^3
x = [Fe^(2+)] = (ПР[Fe(OH)2]/4)^(1/3) = (4,8*10^(-16)/4)^(1/3) = 4,9*10^(-6) моль/л
2x = [OH^(-)] = 9,9*10^(-6) моль/л.
рОН = -lg[OH^(-)]
рН = 14 — рОН = 14 + lg[OH^(-)] = 14 + lg(9,9*10^(-6)) = 9,0

21.06.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия