Определите Ph осаждения Fe(OH)2, если ПР Fe(OH)2 = 4.8*10^-16

21.06.16
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

ПР[Fe(OH)2] = [Fe^(2+)]*[OH^(-)]^2
где: [Fe^(2+)] — концентрация ионов Fe^(2+);
[OH^(-)] — концентрация ионов ОН^-
между осадком Fe(OH)2 и его раствором существует равновесие:
Fe(OH)2 <=> Fe^(2+) + 2OH^(-)
пусть х — концентрация ионов Fe^(2+), тогда 2х — концентрация ионов OH^(-)
ПР[Fe(OH)2] = x*(2x)^2 = 4*x^3
x = [Fe^(2+)] = (ПР[Fe(OH)2]/4)^(1/3) = (4,8*10^(-16)/4)^(1/3) = 4,9*10^(-6) моль/л
2x = [OH^(-)] = 9,9*10^(-6) моль/л.
рОН = -lg[OH^(-)]
рН = 14 — рОН = 14 + lg[OH^(-)] = 14 + lg(9,9*10^(-6)) = 9,0

21.06.16
Лучший ответ по мнению автора

Алёна Альбертовна

от 50 p.
Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

от 50 p.
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия