Навеску 0,6504 г продажной щавелевой кислоты растворили и довели объем до 100 мл. 10 мл этого раствора оттитровали раствором NaOH с нормальностью

Навеску 0,6504 г продажной щавелевой кислоты растворили и довели объем до 100 мл. 10 мл этого раствора оттитровали раствором NaOH с нормальностью 0,1026 н, объемом 9,85 мл (в среднем). Определите массовую долю (%) H2C2O4*2H2O в продажной щавелевой кислоте.
22.06.16
1 ответ

Ответы

 

1.Вычислим нормальность раствора щавелевой кислоты по уравнению титрования: N1V1 = N2V2.
N
H2C2O42H2O = 9,850,1026/10,00 = 0,1011 н
2. Найдем содержание щавелевой кислоты в 100 мл раствора:
 m = N
ЭV = 0,1011630,1 = 0,6369 г
3. Вычислим
массоувю долю H2C2O42H2O:
0,6504 г  -  100%
0,6369 г  -  w(H
2C2O42H2O)

w(H2C2O42H2O) = (0,6369100)/0,6504 = 97,9%

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

22.06.16

Алёна Альбертовна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Борис Копелиович

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия