Получить ответ

Алина Лазарева 4.7 97 отзывов Рейтинг: 87 783 Общаться в чате   1.Вычислим нормальность раствора щавелевой кислоты по уравнению титрования: N1V1 = N2V2. NH2C2O4∙2H2O = 9,85∙0,1026/10,00 = 0,1011 н 2. Найдем содержание щавелевой кислоты в 100 мл раствора:  m = N∙Э∙V = 0,1011∙63∙0,1 = 0,6369 г 3. Вычислим массоувю долю H2C2O4∙2H2O: 0,6504 г  -  100% 0,6369 г  -  w(H2C2O4∙2H2O) w(H2C2O4∙2H2O) = (0,6369∙100)/0,6504 = 97,9% P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора! Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ " 1.Вычислим нормальность раствора щавелевой кислоты по уравнению титрования: N1V1 = N2V2. NH2C2O4∙..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2000080-navesku-0-6504-g-prodazhnoj-shavelevoj-kisloti-rastvorili-i-doveli-obem-do-100-ml-10-ml-etogo-rastvora-ottitrovali-rastvorom-naoh-s. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 22.06.16

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3999 541 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы