Навеску 0,6504 г продажной щавелевой кислоты растворили и довели объем до 100 мл. 10 мл этого раствора оттитровали раствором NaOH с нормальностью

Навеску 0,6504 г продажной щавелевой кислоты растворили и довели объем до 100 мл. 10 мл этого раствора оттитровали раствором NaOH с нормальностью 0,1026 н, объемом 9,85 мл (в среднем). Определите массовую долю (%) H2C2O4*2H2O в продажной щавелевой кислоте.
22.06.16
1 ответ

Ответы

 

1.Вычислим нормальность раствора щавелевой кислоты по уравнению титрования: N1V1 = N2V2.
N
H2C2O42H2O = 9,850,1026/10,00 = 0,1011 н
2. Найдем содержание щавелевой кислоты в 100 мл раствора:
 m = N
ЭV = 0,1011630,1 = 0,6369 г
3. Вычислим
массоувю долю H2C2O42H2O:
0,6504 г  -  100%
0,6369 г  -  w(H
2C2O42H2O)

w(H2C2O42H2O) = (0,6369100)/0,6504 = 97,9%

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

22.06.16
Рекомендуем личную консультацию

Volodya

Сейчас на сайте
Качественно и быстро решаю задачи и задания по всем видам химии (неорганическая, органическая и другие) школьного и университетского уровня! Стоимость и время консультирования зависят от сложности задач.
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия