Помогите решить задачу!! - вопрос №2180869

Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной добавили избыток раствора сульфата магния и получили 6,99 г осадка. К другой части прилили избыток раствора нитрата серебра(1) и получили 8, 61 г осадка. Определите молярную массу металла.

Ответы

x = m(MeCl2)

MeCl2 + MgSO4 = MeSO4 + MgCl2
x / M(MeCl2) = 6.99 / M(MeSO4);
x / (Me+71) = 6.99 / (Me+96);

MeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Me(NO3)2
x / M(MeCl2) = m(AgCl) / 2*M(AgCl);
x / (Me+71) = 8.61 / 2*143.5;

Togda, x / (Me+71) = 8.61 / 287 = 6.99 / ( Me+96);
8.61 / 287 = 6.99 / ( Me+96);
233 = Me + 96;
Me = 137 — Ba — барий

MeCl2 = BaCl2

27.10.16

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store