Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах

принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

Ответы

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
dH(reakcii) = dH(CO2) + 2*dH(H2O) — dH(CH4) = -393 + 2*(-241) — (-76) = -799 (кДЖ/моль)
такой тепловой эффект для 1 моль метана… а у нас: n(CH4) = m/M = 1000 / 16 =  62.5 mol;
тогда,
dH(reakcii) = 62.5 * (-799) = -49937.5
21.11.16
Рекомендуем личную консультацию

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики), проконсультирую и настрою на систему обучения
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия