Получить ответ

Александр 4.9 37 отзывов Рейтинг: 69 600 Общаться в чате m первого раствора H3PO4 = 800*1.08 = 864 г В этом растворе содержится H3PO4 в количестве = 864*0,15 = 129,6 г Во втором растворе содержится n экв (H3PO4) = 0.4*0.5 = 0,2 моль-экв m(H3PO4) из второго раствора = 0.2*98/3 = 6,53 г После смешивания двух растворов m(H3PO4) = 129.6+6.53 = 136,13 г При этом n(H3PO4) = 136.13/98 = 1.39 моль V растворов после смешения = 800+400 = 1200 мл = 1,2 л C (H3PO4) = 1,39/1,2 = 1,16 М раствор T (H3PO4) = 136,13/1200 = 0.1134 г/мл Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "m первого раствора H3PO4 = 800*1.08 = 864 г В этом растворе содержится H3PO4 в количестве = 864*0,1..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2594700-smeshali-ml-rastvora-ortofosfornoj-kisloti-plotnostyu-g-ml-i-ml-n-rastvora-ortofosfornoj-kisloti-rasschitajte-molyarnuyu-koncentraciyu-i. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 22.09.17

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3999 541 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы