Вычислите изменение энергии Гиббса каталитического окисления этанола в присутствии каталазы: Н2О2(ж) + С2Н5ОН(ж) = СН3СОН(г) + 2Н2О(ж) ΔG°f, кДж/моль - вопрос №2605486
–121 –175 –129 –237 Оцените вероятность протекания реакции при стандартных условиях.
Н2О2(ж) + С2Н5ОН(ж) → СН3СОН(г) + 2Н2О(ж)
ΔG° хим. реакции = ΔG°СН3СОН(г) + 2*ΔG°Н2О(ж) - ΔG°Н2О2(ж) - ΔG°С2Н5ОН(ж) = -129 +2*(-237) — (-121) — (-175) = — 307 кДж/моль
Т.к. ΔG° хим. реакции < 0, то реакция может протекать в прямом направлении при стандартных условиях.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Н2О2(ж) + С2Н5ОН(ж) → СН3СОН(г) + 2Н2О(ж)
ΔG° хим. реакции = ΔG°СН3СОН(г) + 2*ΔG°Н2О(ж) - ΔG°Н2О2(..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2605486-vichislite-izmenenie-energii-gibbsa-kataliticheskogo-okisleniya-etanola-v-prisutstvii-katalazi-no-zh-snon-zh-snson-g-no-zh-g-f-kdzh-mol. Можно с вами обсудить этот ответ?