помогите решить задачу

помогите решить задачу пожалуйста: масса спирта(С4Н9ОН) — 2 грамма, этот спирт сгорел. (C4H9OH + O2 ---> 4CO2 +5H2O). Получившийся СО2 пропустили в раствор NaOH. (CO2 + 2NaOH ---> Na2 CO3 +H2O. масса раствора — 100 грамм, массовая доля NaOH — 5%. Найти массу Na2CO3?

Ответы

 С4H9OH +6 O2---> 4 CO2 +5H2O

 n(С4H9OH)= m/M=  2/ 74=0.027 моль

 4n(C4H9OH)=n(CO2)

 n(CO2)= 4 x0.027= 0.108  моль

  m(NaOH)= 100 x 0.05=5 г

   n(NaOH)=5/40=0.125  моль

 здесь кислая сольполучатеся

   NaOH +CO2----> NaHCO3

 n(CO2)=n(NaHCO3)

 m(NaHCO3)= n x M=0.108 x 84=9.072 г

30.04.12

Михаил Александров

от 50 p.
Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

от 50 p.
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store