Нужна помощь в решении задачи по химии - вопрос №2629275

1000 кг C6H5NO2 — это 1000/123 = 8.13 Кмоль;

с учетом степени превращения бензола 98%, его потребуется взять в кол-е 8.13/0.98 = 8.296 Кмоль и массой 78*8.296 = 647.088 кг;

для р-ии с 647.088 кг бензола потребуется 647.088*4 = 2588.352 кг нитрующей смеси, содержащей 2588.352*0.2 = 517.67 кг HNO3, 2588.352*0.6 = 1553.011 кг H2SO4 и 2588.352-(517.67+1553.011) = 517.67 кг H2O;

в р-ию с бензолом вступит только HNO3 в кол-е 8.13 Кмоль и массой 63*8.13 = 512.19 кг (серная к-та используется как катализатор) и образуется 8.13 Кмоль воды массой 18*8.13 = 146.34 кг;

остается неизрасходованным бензол массой 647.088-(78*8.13) = 12.948 кг и азотная к-та массой 517.67-512.19 = 5.48 кг.

Приход:


Исх. в-во------------------------------------------------кг

C6H6--------------------------------------------- 647.088

HNO3---------------------------------------------- 517.67

H2SO4------------------------------------------ 1553.011

H2O------------------------------------------------ 517.67

__________________________________________

Итого:____________________________ 3235.439

Расход:

Продукт--------------------------------------------------кг

C6H5NO2-------------------------------------------- 1000

C6H6------------------------------------------------ 12.948

HNO3-------------------------------------------------- 5.48

H2SO4-------------------------------------------- 1553.011

H2O-------------------------------------------------- 664.01

___________________________________________