Вычислите объём (мл) раствора гидроксида калия концентрации 4,0 моль/л (плотность раствора 1,18 г/мл), необходимый для полной нейтрализации - вопрос №2731385
98 г 20 % (масс.) раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую концентрацию (%) соли в полученном растворе. В ответе дайте концентрацию соли с точностью до десятых.
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
m(H2SO4) = 98*0,2 = 19,6 г
n(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль
По уравнению реакции n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,2 = 0,4 моль; n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль.
m(K2SO4) = 0,2*174 = 34,8 г
V(KOH) = n/C = 0,4/4 = 0,1 л = 100 мл
m раствора KOH = 100*1,18 = 118 г
m раствора после смешения KOH и H2SO4 = 118 + 98 = 216 г
ω(K2SO4) = 34,8*100/216 = 16,1 %
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
m(H2SO4) = 98*0,2 = 19,6 г
n(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль
По уравнению..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2731385-vichislite-obem-ml-rastvora-gidroksida-kaliya-koncentracii-mol-l-plotnost-rastvora-g-ml-neobhodimij-dlya-polnoj-nejtralizacii. Можно с вами обсудить этот ответ?