В муравьиной кислоте растворили 360 г известняка, содержащ.15% примесей, и получили при этом 44,8 л (н.у.) углекисл. газа. Какую объёмную долю составляет выход углекисл. газа от теоретич. возможного? - вопрос №2880164
m(CaCO3) без примесей = 360*0,85 = 306 г CaCO3 + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + CO2↑ + H2O
n(CaCO3) = 306/100 = 3,06 моль
По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 3,06 моль
V(CO2) теор = 3,06*22,4 = 68,544 л
η = V(CO2) практ * 100/V(CO2) теор = 44,8*100/68,544 ≈ 65,36 %
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "m(CaCO3) без примесей = 360*0,85 = 306 г
CaCO3 + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + CO2↑ + H2O
n(CaCO3) = 306/10..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2880164-v-muravinoj-kislote-rastvorili-g-izvestnyaka-soderzhash-primesej-i-poluchili-pri-etom-l-n-u-uglekisl-gaza-kakuyu-obemnuyu-dolyu-sostavlyaet. Можно с вами обсудить этот ответ?