Получить ответ

Александр 4.9 37 отзывов Рейтинг: 69 600 Общаться в чате 1. n(Na2CO3) = 5,3/106 = 0,05 моль V раствора = n/C = 0,05/0,1 = 0,5 л = 500 мл 5. 2HI ↔ H2 + I2 Kc = [H2]*[I2]/[HI]^2 Пусть равновесная концентрация H2 = x моль/л, тогда равновесная концентрация I2 тоже = х моль/л. При этом расходуется 2х моль/л HI, значит равновесная концентрация HI = (0,05-2x) моль/л. Составим уравнение: x²/(0,05-2x)² = 0,02 x² = 0,02*(0,05-2x)² x² = 0,02*(0,0025 — 0,2x + 4x²) x² = 0,00005 - 0,004x + 0,08x² 0,92x² + 0,004x — 0,00005 = 0 D/4 = 0,000004 + 0,000046 = 0,00005  √D/4 ≈ 0,007 x = (-0,002 + 0,007)/0,92 ≈ 0,0054 моль/л Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1. n(Na2CO3) = 5,3/106 = 0,05 моль V раствора = n/C = 0,05/0,1 = 0,5 л = 500 мл 5. 2HI ↔ H2 + I..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2883536-pomosh-v-kontrolnoj-rabote-j-kurs. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 23.05.18

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3999 541 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы