вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: Zn/0.01 M Zn2+ //1MH+ H2. Pt - вопрос №2910494

Е=Е(к)-Е(а)
Определим, где в заданной гальванической цепи анод и катод:
Е^0(Zn^(2+)/Zn) = -0,76 В; Е^0(2Н^(+)/H2) = 0 В. Е(к)>E(a) поэтому Zn — анод, на водородном электроде происходит катодный процесс.
Zn — 2e = Zn^(2+) — анод
2H^(+) + 2e = H2 — катод
Определим электродные потенциалы при заданных условиях по уравнению Нернста:
Е(Zn^(2+)/Zn) = Е^0(Zn^(2+)/Zn) + 0,059*lg [Zn^(2+)]/n = -0,76 + 0,059*lg (0,01)/2 = -0,82 В;
Е(2Н^(+)/H2) = Е^0(2Н^(+)/H2) + 0,059*lg [H^(+)]/n = 0 + 0,059*lg (1)/2 = 0 В.
где: n — количество электронов, принимающих участие в полуреакции.
Вычислим ЭДС: Е = 0 — (-0,82) = 0,82 В.