контрольная по химии - вопрос №496878

Помогите пожалуйста решить контрольную: АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. 1. Найдите массу одного литра бромида водорода HBr при нормальных условиях. Какова плотность этого газа по водороду и по воздуху?? 21. Рассчитайте молярную массу вещества, зная, что масса 380 мл его паров при 370 К и 98,3 кПа составляет 1,9 г… СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 41. Символ одного из изотопов элемента.Укажите: а) название элемента; б) число протонов и нейтронов в ядре; в) число электронов в электронной оболочке атома. 51. Укажите особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома, составьте их электронные формулы. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 61. Определите степень окисления каждого элемента в указанных соединениях: 1) СН4, СН3ОН, НСООН, CH3Cl, CHCl3… 66. Укажите тип химической связи в молекулах H2, Cl2, HCl, OF2, CO2. К какому элементу смещена общая электронная пара? ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. Значения энтальпий образования веществ даны в приложении (табл.1, с.29). 76. Сколько тепла выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2 (∆Н =62,7кДж/моль)? 86. Установите, возможно ли протекание указанной реакции при температуре 25˚С: Fe2O3 (кр) + 3CO (г) = 2Fe (кр) + 3CO2 (г). ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. 96. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В = С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В – 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечению некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л. 116. Равновесие реакции 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилась при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,02; [NO] = 0,08; [O2] = 0,16. Вычислите константу равновесия этой реакции. (В данной задаче и всех последующих знак ↔ означает химическое равновесие). 126. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции: N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) и не смещается равновесие реакции: N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) РАСТВОРЫ. 136. Какую массу нитрата натрия NaNO3 надо взять для приготовления 300 мл 0,2-молярного раствора? 146. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего в 5 литрах 3,1 г анилина C6H5NH2. Температура раствора 21˚С. 156. На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6? Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52. 176. Найдите изотонический коэффициент для раствора хлорида магния, содержащего 0,1 моль MgCl2 в 1000 г воды, зная, что этот раствор замерзает при -0,461˚С. Криоскопическая константа воды равна 1,86. 186. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) хлоридом алюминия AlCl3 и нитратом серебра AgNO3; уксусной кислотой CH3COOH и гидроксидом натрия NaOH; силикатом калия K2SiO3 и соляной кислотой HCl. 190. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза указанных солей. Какова реакция среды растворов? 1) а)Cu(NO3)2; б)NaCH3COO. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 192. Какие из указанных процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление? Cl → Cl-; S2- → S; Na → Na+; Sn2+ → Sn4+; Ni0 → Ni2+; Fe3+→ Fe2+; S+6→ S+4. Ответ мотивируйте.