Имея электрод, указанный в задании,... - вопрос №535921

1) Рассчитаем потенциал водородного электрода с учетом данных о нормальности р-ра и степени диссоциации CH3COOH (См=0.1, а=0.013): Е1 = 0.00+1.984*10^-4*(298/1)*log 0.1*0.013 = -0.1706329 В;

2а) рассмотрим вариант, когда водородный электрод явл-ся катодом (+), тогда -0.1706329 — Е2 = 0.279, откуда Е2 = -0.4496329 В; полученное значение потенциала близко к станд-му потенциалу пары Fe/Fe2+ (-0.440 В), след-но анодом (-) будет железо в р-ре своей соли, например FeCl2;

3а) рассчитаем активную конц-ию соли FeCl2 на основе Е2: -0.440+1.984*10^-4*(298/2)*log А = -0.4496329, откуда А = 0.47222 моль/л;

4а) схема гальванического элемента: (-) Fe | Fe2+ || H+ | Pt (+); ур-е р-ии на аноде (-): Fe -2e- Fe2+, а на катоде (+): 2H+ +2e- H2;

2б) рассмотрим вариант, когда водородный электрод явл-ся анодом (-), тогда Е2 -(-0.1706329) = 0.279, откуда Е2 = 0.1083671 В; полученное значение потенциала наиболее близко к станд-му потенциалу пары Cu/Cu2+ (+0.337 В), след-но катодом (+) будет медь в р-ре своей соли, например CuCl2;

3б) рассчитаем активную конц-ию соли CuCl2 на основе Е2: 0.337+1.984*10^-4*(298/2)*log А = 0.1083671, откуда А = 1.844514571*10^-8 моль/л;

4б) схема гальванического элемента: (-) Pt | H+ || Cu2+ | Cu (+); ур-е р-ии на аноде (-): H2 -2e- 2H+, а на катоде (+): Cu2+ +2e- Cu