прошу помочь решить задачи по химии для 11 класса - вопрос №571614

1)вычислить объем водорода (н.у.) выдевшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором соляной кислоты в избытке

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 моль

n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль по уравнению реакции

V(H2) = n*Vm = 0,2*22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

2)вычислить обем водорода выделившегося при взаимодействии 13 г цинка   с раствором содержащим 18,25 г соляной кислоты

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 моль          |1  0,2 недостаток

n(HCl) = m/M = 18,25/36,5 = 0,5 моль  |2  0,25 избыток

n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль по уравнению реакции

V(H2) = n*Vm = 0,2*22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

3)вычислить объем водорода выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка  с 73 г 8% раствора соляной кислоты

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%

m(HCl) = 73*8%/100% = 5,84 г

n(Zn) = m/M = 6,5/65 = 0,1 моль          |1  0,1 избыток

n(HCl) = m/M = 5,84/36,5 = 0,16 моль  |2  0,08 недостаток

n(H2) = 1/2*n(HCl) = 1/2*0,16 = 0,08 моль по уравнению реакции

V(H2) = n*Vm = 0,08*22,4 = 1,792 л

Ответ: 1,792 л

Буду благодарен за оценку «Лучший ответ»

Прошу прощения, но оксид меди(II) с соляной кислотой не дает водород!

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Не могли бы Вы еще раз проверить условия задачи. Спасибо.