Константа равновесия реакции N2O4 2NO2... - вопрос №584805

N2O4 < = > 2NO2[NO2] = 0,09 моль/лKc = [NO2]^2/[N2O4][N2O4] = [NO2]^2/Kc[N2O4] = 0,09^2/0,16 = 0,051 моль/л (равновесная концентрация)В 1 л реакционной смеси:n(NO2) = 0,09 мольn(N2O4) = 1/2*n(NO2) = 1/2*0,09 = 0,045 моль по уравнению реакцииСледовательно, исходная концентрация N2O4 составит:C(N2O4) = 0,051 + 0,045 = 0,096 моль/лРазложению подверглосьW%(N2O4) = 0,045/0,096 *100% = 46,88%Ответ: равновесная концентрация 0,051 моль/лисходная концентрация 0,096 моль/лразложению подверглось 46,88% N2O4 Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо