Задача на ортофосфорную кислоту и калий гидроксид - вопрос №602883

Образование фосфатов идет в три ступени:

            H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O

            KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O

            K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O

m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г

m(H3PO4) = 100*0,098 = 9,8 г

n(H3PO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

m(KOH) = 200*0,174 = 34,8 г

n(KOH) = n(H3PO4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

на одну реакцию КОН понадобится массой: 0,1*М(KOH) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, KOH – в избытке и его хватит на три ступени реакции.

По уравнениям реакции n(H3PO4) = n(KH2PO4) = n(K2HPO4) = n(K3PO4) = 0,1 моль

m(KH2PO4) = n*M = 0,1*136 = 13,6 г

w(KH2PO4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%

m(K2HPO4) = 0,1*174 = 17,4 г

w(K2HPO4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%

m(K3PO4) = 0,1*212 = 21,2 г

w(K3PO4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%

Ответ: 4,5%, 5,8%, 7%